高二化学教案_第二章_化学平衡[1]

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1、教案高二化学备课组第二章化学平衡主备人：王维国授课人：王维国2010年10月24第一节化学反应速率知识与技能：1、了解化学反应速率的概念和表示方法。2、了解决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；了解浓度对化学反应速率的影响。3、了解改变化学反应速率的意义4、学会化学反应速率计算的方法5、正确认识浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。过程和方法：1、调动学生参与概念的推导过程，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。2、通过计算更好地理解概念和运用概念。情感态度和价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，培养目学生的环保意

2、识，增强环保观念。教学重点：化学反应速率的概念，表示方法。教学难点：外界条件对化学反应速度的影响课时安排：二课时教学过程：1：师生共同回顾以下两个实验：（1）Na、K分别和水反应的对比实验；（2）Mg、Al分别和同浓度同体积盐酸反应的对比实验。2.：提出问题讨论：（1）怎样判断反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【明确】1.为了定量的描述化学反应的快慢，我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量。2.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。化学反应速率的表示方法【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物

3、体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。24若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V==△C/t单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H

4、2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20.60.4则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应

5、速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：25.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），在

6、四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s24小结：对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。3、用不同的

7、物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应来说，则有。4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增

8、大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反