必修一 氧化还原反应---上课用.ppt

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1、第三节氧化还原反应一、化学反应的分类1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应类型举例表达式C+O2＝CO2A+B＝ABCaCO3＝CaO+CO2↑AB＝A+BH2+CuO＝Cu+H2OA+BC＝AC+B2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2+2NaClAB+CD＝AD+CB小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。点燃高温优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质②不能包含所有化学反应。属于哪种反应类型?思考与交流初中学过了氧化反应和还原

2、反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？?探究一1．CO2+C====2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。2．C+H2O====CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。3.CuO+H2====Cu+H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。还原氧化氧化还原还原氧化氧化反应和还原反应一定是同时发生!高温氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）高温△结论：物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。释疑1[探究二]：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有

3、什么样的变化呢？CuO+COCu+CO2高温H2O+CH2+CO高温+20+2+4+1+200还包含有化合价的变化。＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低对CuO：铜元素化合价降低，被还原,发生还原反应对H2：氢元素化合价升高，被氧化,发生氧化反应氧化反应还原反应初中高中物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去氧的反应物质所含元素化合价降低的反应特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。释疑2可见，从化合价升

4、降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝＝2HCl点燃点燃非氧化还原反应[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-得到e-Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子转移角度分析：NaCl的形成过程2Na＋Cl2＝2NaCl点燃HCl+17

5、+1+1+17H2+Cl2==2HClHClHCl化合价的升降原因——共用电子对的偏移HCl的形成过程点燃氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。1、特征：元素化合价升降可作为氧化还原反应的判断依据2、氧化还原反应的本质：电子的得失电子的转移得e-化合价降低失e-化合价升高共用电子对的偏移偏向：化合价降低偏离：化合价升高化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应非氧化还原反应1、下列说法正确的是A、氧化还原反应的本质

6、是元素化合价的升降B、氧化反应和还原反应是同时发生的C、某原子反应中失去电子，化合价升高，被还原D、氧化还原反应的反应物一定是二种或二种以上物质B2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3BDP37学与问[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应二.氧化剂和还原剂二.氧化剂和还原剂CuO+H2====Cu+H2O得到2e-,化合价降低,被还

7、原失去2×e-，化合价升高,被氧化氧化剂：CuO还原剂:H2氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。反应时所含元素的化合价降低还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素的化合价升高2.氧化性和还原性氧化性:氧化剂得电子的能力还原性:还原剂失电子能力氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应.还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应.注：氧化性和还原