酸碱盐化学性质的复习.ppt

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1、酸碱盐的化学性质复习课观察下列实验药品，请按照物质类别分类放入实验柜:KNO3CuSO4H2SO4Ca(OH)2NaOH酸碱盐H2SO4H2SO4请用不同种类的物质鉴别稀硫酸与石灰水？问题1（2010年陕西）20、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH‑反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是盐Zn或锌(其他合理答案均可)H+Fe2O3+6HCl==

2、2FeCl3+3H2O（2011年陕西（副题）下图是有关氢氧化钙的知识网络(1)遇氢氧化钙溶液变红的酸碱指示剂是。(2)若图中非金属氧化物为CO2，则反应②的化学方程式为(3)反应③在生产中的一种用途是。(4)由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为。无色酚酞溶液Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O改良土壤酸性或处理酸性废水Na2CO3↓②①盐③④酸Ca(OH)2酸碱指示剂非金属氧化物（2011年陕西）20．(5分)下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成

3、CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是产生白色沉淀CO32-CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓不符合复分解反应的要求。复分解反应沉淀气体水（1）Fe(OH)3+CuCl2—（2）NaOH+CuCl2—（3）Na2CO3+BaCl2—（4）Na2CO3+BaSO4—盐与碱、盐与盐反应时,反应物必须可溶。（3）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl××（2）2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl判

4、断下列反应能否发生？6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4能否用化学方程式解释下列生活中的问题？（1）盐酸除铁锈；（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多症；（3）用纯碱和熟石灰制烧碱；（4）用盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）（5）不能用铁桶盛放波尔多液作业:1.判断下列复分解反应能否发生，若能，写出反应方程式：（1）BaCl2+H2SO4（2）Na2CO3+HCl（3）Na

5、Cl+Cu(OH)2（4）FeCl3+NaOH（5）K2SO4+NaNO3（6）CaCO3+NaCl（7）NaCl+AgNO3（8）Ca(OH)2+HNO3（9）NaCl+KNO3（10）NaNO3+AgCl(11)Na2CO3+Ca(OH)2(12)HCl+BaSO4(13)CaCO3+HCl(14)KOH+HNO32.整理H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Cu2+的检验离子所加试剂现象相关方程式H+如何只用一种试剂鉴别白醋、石灰水、食盐水？Na2CO3酚酞试液石蕊试液试液问题4CO2ABC方法归纳：利用反应过程中产

6、生的不同现象鉴别BaCO3CaCO3BaSO4AgClMg(OH)2Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色白色沉淀有色沉淀方法归纳：（1）不增：不增加新杂质（2）不减：不减少或改变所要物质（3）最佳：最好在除去杂质的同时，增加所要物质。如何除去NaCl溶液中混有的Na2CO3杂质？HClBaCl2CaCl2问题5【提出问题】反应后溶液中的溶质除酚酞外，还有哪些物质？【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。如图所示：烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和？NaClNaClNaOHHClNaCl问题6【实验与事实】（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，

7、回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。（2）乙同学测得反应后溶液的pH＜7。（3）丙同学取少量反应后溶液于试管中，加入少量的，观察到，也得到了相同的结论。选择试剂现象紫色石蕊试液溶液变红铁粉有气泡产生碳酸钠有气泡产生氧化铜黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色氧化铁红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色【结论与解释】通过上述实验现象分析：你认为溶液中的溶质有。HClNaCl方法归纳：化学反应后的溶液中的溶质除了生成物，还要考虑反应物是否过量。课堂小结一、复习了酸碱盐的化学性质；二、利用酸碱盐的化学性质，从思路和方法上解决了：（一）生活中的酸碱盐；（二）物质鉴别的相

8、关问题；（三）物质除杂的相关问题；（四）化学反应后溶液中溶质的判断。谢谢！