进一步认识氧化还原反应.pptx

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）紫云自治县民族高级中学化学组：罗文秀依据:反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应1、你学过哪四种基本反应类型？其分类标准是什么？知识回顾：A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型举例C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2↑C+2CuO=Cu+CO2↑AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3化合反应分解反应置换反应复分解反应2、下列的反应分别属于哪一种基本反应类型？燃烧高温高温2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?思考与交

2、流：1、回顾初中所学的知识，请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【学生活动一】2、在所举的反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？3、请从得氧失氧角度对氧化还原反应进行定义。氧化还原反应：有物质得氧失氧的化学反应1、请观察这些氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化？若有，请标出变价元素的化合价，并讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？思考与交流：【学生活动二】2、请从化合价升降角度对氧化还原反应进行定义。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应【对比分析】1、反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是

3、不是氧化还原反应？氧化还原反应中是否必须有得氧失氧？由此你得出什么结论？2.判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？判断氧化还原反应的依据：是否有元素化合价发生升降1.下列反应是否属于氧化还原反应？（1）2Na＋Cl2＝2NaCl（2）H2＋Cl2＝2HCl（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【学生活动三】2.为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其实质是什么呢？(4)NaOH+HCl===NaCl+H2O实质：电子发生转移（得失或偏移）氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应3.请从电子转移的角度对氧化还原反应进行定义。

4、本质【小结】：氧化还原反应1.从得氧失氧角度:有物质得氧失的反应说明：仅局限于得氧失氧的反应。2.从化合价升降角度：有元素化合价升降的反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。3.从电子转移角度：有电子转移（得失或偏移）的反应说明：氧化还原反应的本质是电子转移。今天你学到了什么？【学生活动四】是是是是不是不是不是不是下表中的化学反应是否是氧化还原反应？四种基本反应类型与氧化还原反应有什么样的关系？并用图示表示。非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应【归纳总结】四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：练一

5、练1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OBC课时作业十二【作业布置】谢谢！