《弱电解质的电离盐类的水解》第5课时.ppt

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1、溶液中粒子浓度大小的比较第三章专题复习电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度

2、。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。抑制减小促进增大2．盐类的水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；酸性②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。碱性此外：还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确的思路】⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：【基本原理】c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C

3、(CH3COOH)＞c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”⑵牢记三个“守恒”1.电荷守恒：——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。此外

4、：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+c(OH-

5、)＝c(H+)+c(H2CO3)1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)【题型与对策】BC为电荷守恒D为物料守恒（2）弱碱溶液：(c)D为电荷守恒B为物料守恒C弱电解质的电离是微弱的(3).强酸弱碱盐溶液：【例3

6、】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)A弱根离子的水解是微弱的（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c

7、(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)A为物料守恒B为电荷守恒C弱电解质的电离是微弱的D质子守恒(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

8、(CD)A为电荷守恒B为物料守恒C酸性说明电离大于水解D物料守恒【例6】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合酸性溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol