分子间作用力ppt课件.ppt

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1、分子间作用力分子晶体说明了物质的分子间存在着作用力气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫分子间作用力。实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。分子范德华力（kJ·mol-1）键能（kJ·mol-1）HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298分子间作用力（一）、范德华力1、特点⑴只存在于分子间，包括单原子分子⑵只有分子充分接近时才有相互作用（300—500pm）⑶范德华力一般没有饱和性和方向性只要分子周围

2、空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。2、影响范德华力的因素主要有：⑴分子的大小⑵分子的空间构型⑶分子中电荷分布是否均匀分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。3、范德华力对分子构成的物质性质的影响⑴、分子构成的物质，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性越大，物质的熔沸点越高。⑵、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大。卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系分子间作用力对物质的熔点、沸点的影

3、响组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。分子间作用力的几种形式水分子中的O—H键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是H原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露的质子)，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作X—H…Y水分子间形成的氢键水分子三态与氢键的关系水冰1、形成氢键必须具备的条件：（1）分子中有H原子（2）X-H…Y中的X

4、和Y原子元素的电负性大，半径小，且有孤电子对实际上，只有N、O、F三种元素才能满足第二个条件，它们的氢化物可以形成氢键。此外，无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间都存在有氢键。因为这些物质的分子中含有F-H、O-H或N-H键。2、氢键的特点氢键和范德华力类似，也是一种分子间作用力，它比化学键弱但比范德华力强。⑴、氢键有饱和性和方向性分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比H…Y之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个Y原子结合。X-H…Y系统中

5、，X-H…Y一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。⑵、氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：F-H…F﹥O-H…O﹥N-H…N3、氢键的存在(1)分子间氢键：(2)分子内氢键：一个分子的X—H键中的H与另一个分子的Y原子相结合而成的氢键称为分子间氢键，有同种分子间与不同分子间。一个分子的X—H键中的H与其分子内部的Y原子相结合而成的氢键称为分子内氢键。如：邻羟基苯甲酸。分子间氢键会增强分子间作用力分子内氢键则削弱分子间作用力OOHCOH4、氢键对化合物性质的影响⑴对熔沸点的影

6、响①分子间氢键的存在，当物质从固态转化为液态或由液态转化为气态时，不仅需要克服分子间作用力，还需提供足够的能量破坏氢键，因而使物质的熔、沸点升高。请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低②分子内氢键的存在，由于削弱了分子间作用力，使物质的熔沸点降低。NH3、H2O和HF的熔沸点比同族其它氢化物高就是由于分子间形成了氢键。⑵对物质溶解度的影响①溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。如乙醇分子与H2O分子可形成氢键，使二者可以任意比例混合。②溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。如邻硝基苯酚和对硝基苯酚

7、，二者在水中的溶解度之比为0.39∶1，而在苯中溶解度之比为1.93∶1，其主要原因是由于前者硝基中的氧与邻位酚羟基中的氢形成了分子内氢键。小结：⑴、分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏度增大，且分子间氢键数量越多，熔沸点越高。⑵、分子内氢键的形成则会削弱分子间作用力，使物质的熔沸点降低，硬度减小，黏度减小。⑶、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是（）A、水的汽化热大于其他液体B、冰的密度比水小C、水的热稳定性比H2S大D、水在4℃的密度最大2、下列物质中，分