高考化学第一轮复习专题考试7

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1、溶液中离子浓度关系1．0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)D．c(CN－)>c(HCN)解析：根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，因c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)

2、mol/L，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH－)c(Na＋)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)>c(CN－)，D不正确。答案：A2．NH3·H2O的电离平衡常数为K＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为(　　)A．c(NH)＝c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．c(NH)>c(OH－)>c(NH3·H2O)C．c(NH)＝c(OH－)

3、)D．c(NH)c(NH)>c(Cu2＋)>

4、c(H＋)>c(OH－)　C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：根据溶液中电荷守恒判断A正确；B项中因Cu2＋和NH都具有一定程度的水解且显酸性，则B正确；C项中NaHCO3溶液中可存在下列关系：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)、②c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，因此C错误；D项中电荷不守恒，所以D错。答案

5、：CD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．在100℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，若在100℃时某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，则该溶液(　　)A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．c(H＋)/c(OH－)＝100解析：某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，c(OH－)＝1.0×10－12/1.0×10－7＝1.0×10－5mol/Lc(H＋)/c(OH－)＝1.0×10－7mol/L/1.0×10－5mol/L＝1/100，由于c(H＋)

6、量浓度的下列溶液：①Na2S　②NaHS　③H2S　④NH4HS，按照pH由大到小的顺序排列应是(　　)A．③②④①B．①②④③C．①②③④D．②④③①解析：Na2S和NaHS溶液因阴离子的水解而显碱性，pH>7，但由于Na2S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na2S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH4HS溶液中由于NH和HS－的水解，溶液接近于中性；H2S因电离使溶液显酸性，pH<7。答案：B6．在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H＋的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是(　　)A．c1

7、B．c1＝c2>c3C．c1>c2>c3D．无法判断解析：由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，pH＝3，表明由水电离出的c(H＋)为10－3mol/L；CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11，则c(OH－)＝10－3mol/L，由水电离出的c(H＋)为10－3mol/L；pH为3的盐酸由水电离出的c(H＋)为10－11mol/L。答案：B7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释10