《硅和二氧化硅》教学设计

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1、《硅和二氧化硅》教学设计执教时间：2007年5月21日教者：华容二中肖庆丰【教学目标】1、了解晶体硅和二氧化硅的结构与用途，掌握硅及硅的化合物的重要性质。2、让学生深刻体会结构决定性质，性质决定用途的辩证关系。3、培养学生合作探究的思维习惯，树立迎难而上的信心。【教学重难点】硅和二氧化硅的性质。【教学方法】自学、讲授、探究相结合。【教学过程】一、情景引入[展示]美国“硅谷”的图片与简介。[引入]中国其实也有自己的“硅谷”——北京中关村。但是在电子科技这一领域,与西方发达国家相比,我们还有着很大的差距。如何赶超西方国家这一历史重任就落在同学们

2、身上。因此，这一节课我们来了解电子工业的核心材料——硅及其化合物。二、新知探究[学生自学]教材145页一、二自然段。[阅读思考]1、硅元素在自然界中含量如何？2、自然界中的硅以什么形式存在？3、硅有没有同素异形体？4、晶体硅有什么样的物理性质？[师生探究]（一）硅1、硅的物理性质（展示图片）①灰黑、有金属光泽、硬而脆的固体。②熔、沸点高，硬度大（演示结构）。③良好的半导体的材料。2、硅的化学性质——不活泼（展示原子结构图）①常温下：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑（亲氟性）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO

3、3+H2↑[问题探究]硅与氢氧化钠反应时，氧化剂是谁？△高温②高温时：Si+O2===SiO2(溶液)Si+C===SiC3高温高温Si+2H2===SiH4Si+2Cl2===SiCl43、硅的制取高温SiO2+2C===Si(粗硅)+2CO↑高温粗硅的提纯：Si(粗硅)+Cl2===SiCl4高温SiCl4+2H2===Si+4HCl1、硅的用途[展示]石英、水晶、玛瑙图片[过渡]（二）硅的氧化物——二氧化硅1、物理性质①坚硬难熔的固体。（展示结构）②不溶于水，也不与水反应。2、化学性质①特性：SiO2+4HF==SiF4+2H2O（亲

4、氟性）[问题探究]氢氟酸为什么只能用塑料瓶盛装？为什么可用来雕刻玻璃？②通性：酸性氧化物的性质高温SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O高温SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑3、用途光导纤维，石英玻璃、钟表，工艺品、饰品，光学仪器、镜片，轴承、耐磨器皿。（三）硅酸、硅酸盐1、原硅酸（H4SiO4）、硅酸（H2SiO3）①均为白色沉淀，酸性比碳酸弱。②H4SiO4H2SiO3SiO2+H2O[问题探究]怎样制取硅酸？怎样证明明硅酸的酸性比碳酸弱？2、硅酸盐①多难溶于水，结构复杂，可

5、用氧化物表示。[问题探究]改写依据了什么原则？你能改写下列硅酸盐吗？3正长石KAlSi3O8石棉CaMg3Si4O12②可溶性硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3）其水溶液俗称水玻璃或泡花碱，是一种无色、粘稠、耐高温的液体，可用作建筑粘合剂、防水剂。[问题探究]为什么实验室装碱液的试剂瓶只能用橡胶塞而不能用磨石玻璃塞？三、巩固提高[学生练习]略四、作业布置教材148页一、二、三题；基训。3