硅和二氧化硅简介.doc

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1、硅(Si)硅guī(台湾、香港称矽xī)是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽。原子序数14,相对原子质量28.09,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中,它是第二丰富的元素,构成地壳总质量的25.7%,仅次于第一位的氧(49.4%)。目录u原子硅u元素硅l元素描述:l元素来源:l元素用途:l元素辅助资料:l常用方程式u总体特性l元素属性l原子属性l物理属性l化学性质l其他性质u硅的用途u缺

2、乏症u高硅症u工业制取纯硅原子硅  硅原子位于元素周期表第IV主族,它的原子序数为Z=14,核外有14个电子。电子在原子核外,按能级由低到高,由里到外,层层环绕,这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子,第二层有8个电子,达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子,它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。  正因为硅原子有如此结构,所以有其一些特殊的性质:最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构,这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合,由于共价键比较结实,硅具有较高的熔点和密度;化学性质比较稳定,常温下很难与其他物质(除氟化氢和碱液以外)发生反应;硅晶体中没有明显的自由电子,能导电,但

3、导电率不及金属,且随温度升高而增加,具有半导体性质[3]。高纯硅电子转移.MP4元素硅  元素描述:u晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色u密度2.32-2.34g/cm3u熔点1410℃,沸点2355℃u属于原子晶体,硬而有金属光泽,有半导体性质u具有金刚石的晶体结构,电离能8.151电子伏特。晶体硅的结构.flvu化学性质:在常温下,除氟化氢以外,很难与其他物质发生反应,在高温下能与氧气等多种元素化合,不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。[2]加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用,也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。元素来源:用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中

4、还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。元素用途:硅钢合金用于制造高硅铸铁、硅钢等合金,有机硅化合物和四氯化硅等;单晶硅是一种重要的半导体材料;掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管,整流器和太阳能电池等。阳光屋顶可发电.mp4  元素辅助资料:太阳能电池  硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础,那么硅对于地壳来说,占有同样的位置,因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。  长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类;水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石

5、等等都是硅石。但是,硅与氧、碳不同,在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。  拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。  1823年,贝采里乌斯将氟硅酸钾(K2SiF6)与过量金属钾共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅,但直到贝采里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧,生成二氧化硅——硅土,硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium,元素符号是Si。  常用方程式  Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑硅与氢氧化钠反应.mp4  SiO2+2OH-==SiO32-+H2O  SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑  SiO

6、32-+CO2+2H2O==H4SiO4↓+CO32-  SiO32-+2H+==H2SiO3↓  SiO32-+2H++H2O==H4SiO4↓硅酸的制取.flv  H4SiO4==H2SiO3+H2O  3SiO32-+2Fe3+==Fe2(SiO3)3↓  3SiO32-+2Al3+==Al2(SiO3)3↓  Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2总体特性  元素属性  名称:硅  符号:Si  序号:14  系列:类金属  族:IVA族  周期:3  元素分区:p  密度:2330kg/m3  硬度:36.5  颜色和外表:深灰色、带蓝色调  地壳含量:25.7%[2]

7、  原子属性  原子量:28.0855原子量单位  原子半径:(计算值)110(111)pm  共价半径:111pm  范德华半径:210pm  价电子排布:[氖]3s23p2  电子在每能级的排布:2,8,4  氧化性(氧化物):4(两性的)  晶体结构:面心立方[2]  物理属性  物质状态:固态  熔点:1687K(1414°C)  沸点:3173K(2900°C)  摩尔体积:12.06×

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