硅和二氧化硅(推荐).doc

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1、硅和二氧化硅(推荐)第二节硅和二氧化硅知识目标：1、熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质；2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。能力目标：培养学生的思考、判断能力。美育目标：插图以及书前彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。教学难点：1、如何调动学生对较简单枯燥的元素及化合物知识的学习的兴趣。2、根据所学碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。师生活动设计：1、阅读教材第146页，并根据碳单质和二氧化硅的性质，归纳出硅及二氧化硅的性质，找出特殊性。2、阅读教材第14

2、6-147页内容归纳硅、二氧化硅的用途，硅酸盐用氧化物形式书写的方法。3、练习巩固。〖引言〗上节我们系统地介绍了碳族元素的结构特点及性质递变规律，本节我们重点学习碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有关知识。〖板书〗一、硅〖引导〗阅读P14的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物性等方面内容，完成相应内容。引1：硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合态存在的硅。这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很

3、大。它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。〖板书〗1、分布与存在：只以化合态存在，分布广泛含量仅次于氧。2、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。引2根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。完成相应内容。硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅的化学性质不活泼，只与氟气、氢氟酸和强碱起反应。在加热条下，硅能跟一些非金属反应。Si+F2=Si+HF=Si+NaH=Si＋2〖讲解〗硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅

4、的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条下，硅能跟一些非金属反应。例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热。〖板书〗3、化学性质：〖过度〗硅的这些化学性质决定了什么样用途呢？阅读P146第二段完成相应内容。引3：硅是良好的半导体材料，硅可用制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器。含硅4％（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用制造变压器铁芯；含硅1％（质量分数）左右的钢具有良好的耐酸性，可用制造耐酸设备等。〖板书〗4、硅的用途：〖过度〗大家都知道，电子

5、工业上所用的硅都是纯度很高的硅，而自然界没有单质硅存在，那么，我们怎样制取呢？看书后回答，完成相应内容。引4：工业上制取粗硅Si2;Si2＋2Si＋2↑。制高纯硅反应式为Si+2l2＝Sil4（400～00℃）、。〖板书〗、硅的制取：Si2＋2Si＋2↑〖讲解〗由于自然界没有单质硅存在，因此，我们使用的硅,都是从它的化合物中提取的。在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅。上述反应产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。〖选学〗粗硅的提纯：首先，使Si跟l2起反应：S

6、i+2l2＝Sil4（400～00℃）生成的Sil4液体通过精馏，除去其中硼、砷等杂质。然后，用H2还原Sil4：这就得到纯度较高的多晶硅。　〖引入〗我们许多人家里有石英钟，身上还带有石英电子表，大家知道为什么以石英命名，石英又是什么？〖回答〗二氧化硅〖板书〗二、二氧化硅〖引导〗2、Si2都是IVA族元素形成的最高价氧化物，回忆初中学过的二氧化碳的性质，并看书归纳二氧化硅的性质，完成引导中存在、物性、化性三栏。引导：二氧化碳二氧化硅存在空气存在于岩石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅物理性质熔点、沸点低，常温为气体坚硬难熔的固

7、体化学性质1、与水2+H2＝H23不反应2、与酸不反应3、与NaH溶液2+2NaH＝Na234、与a2+aa3用途饮料、制碱光导纤维、光学仪器、化学仪器、钟表、电子部〖板书〗1、物理性质：坚硬难溶的固体。〖讲解〗2、Si2的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。是因为二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。〖提问〗2、Si2的化学性质共性是什么？对应的酸是什么？〖讲解〗2、Si2的化学性质差别不很大，比较相似，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅对应的水化物是硅酸（H2S

8、i3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取。硅酸不溶于水,是一种弱酸，它的酸性比碳酸还要弱。〖板书〗2、化学性质：不溶液于水的酸性氧化物。〖讨论〗为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用