化学反应原理综合练习2

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1、2011-2012寒假作业之选修4综合练习选修4—化学反应原理综合练习2一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列说法不正确的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。C.利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。D.化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。2、下列关于工业生产的说法中正确的是：A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3

2、通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率3、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率4、下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者

3、放出热量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=285.8kJ/molD．在稀溶液中：Ｈ++OH-＝H2O，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO

4、3B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度6、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：A.升高温度B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O57、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。α(N2)13MPa20%30%ABN2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将

5、1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。第5页共5页2011-2012寒假作业之选修4综合练习C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。8、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：A.对于反应nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B.对于反应2A(g)B(g)△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。C.对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒

6、容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。D.对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。9、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O22H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子C．放电时CO32-向负极移动D．通H2的一极为负极，发生还原反应10、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说

7、法不正确的是：A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液11、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和放电5充电碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是：A．放电时，负极的电极反应式：