几种重要的盐讲义

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1、几种重要的盐引入:当你徜徉在梅沙、西涌浅水湾的时候,一个海浪打过来,嘴里眼里全是大海的眼泪,这时候什么感觉?海水里到底有什么东西?海水属于物质分类的哪一类?一、认识盐1、盐的概念:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如:CuSO4====Cu2++SO42-NaCl====Na++Cl-(NH4)2SO4====2NH4++SO42-,由此可见金属离子不一定含有金属元素。注:某些盐电离不仅产生金属离子(NH4+)和酸根离子,也会产生H+或OH-例如:Cu2(OH)2CO3除了电离出金属离子和酸根离子之外,还有OH—离

2、子,因而称为碱式盐。NaHCO3除了电离出金属离子和酸根离子之外,还有H—离子,因而称为酸性盐。2、盐的分类:盐的分类举例盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等3、盐的溶解性:钾、钠、硝、铵均可溶;盐酸只有Ag不溶;硫酸只有Ba不溶;碳酸只溶钾、钠、铵。注:重点记住四种常见的不溶盐CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl考点1:辨别盐【例1】下列物质属于盐的是()A、NaOHB、N

3、a2CO3C、HClD、CaOE、CuSO4F、NH4OHG、NH4NO3H、NH4Cl【点拨】根据物质能电离出的阴阳离子,结合盐的概念来区分。总结:1、知道盐的组成,并不是所有的盐都是有金属离子2、盐溶液有酸、碱、中性,不是显碱性(酸性)的溶液都是碱(酸)。二、几种重要的盐1、氯化钠NaCl——俗称:食盐物理性质:白色晶体,易溶于水,溶解度随温度升高变化不大(常用蒸发溶解提纯),粗盐因为含杂质而易潮解。13化学性质:与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(氯离子常用作银离子的检验)。用途:a、调味剂,可腌制食品,防腐等;b、制

4、NaOH、Cl2、盐酸等化工原料;c、清洗伤口——浓盐水会使细胞失水导致蛋白质凝固,具有杀菌作用。d、生理盐水(0.9%)——0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓度几乎相等。e、(氯离子的检验)收集一些汗液,向其中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,原理:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(警察办案时检查指纹)f、处理公路积雪,NaCl可降低盐水溶液的凝固点。考点2:食盐的性质与用途【例2】下列关于食盐说法错误的是()A、加碘食盐是混合物B、亚硝酸钠可代替食盐用于烹调C、向汗液中滴加AgNO3溶液

5、,有白色沉淀生成D、食盐放在空气中不会变质【点拨】亚硝酸钠和NaCl一样都有咸味,但亚硝酸钠有毒。变质是发生化学变化,NaCl在空气中放置不会变质,但因为含有杂质而潮解。2、碳酸钠:Na2CO3——俗称:纯碱、苏打(区别小苏打NaHCO3)物理性质:白色粉末状固体,易溶于水,放出热量化学性质:1、碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O风化:在干燥的空气中容易失去结晶水变成Na2CO3粉末,质量减少。2、纯碱不是碱,而是盐。——因为其水溶液显碱性,能使酚酞试液变红,所以称为纯碱。3、检验碳酸盐——主要是检验其CO32-的存在,而C

6、O32-遇到H+会转化成H2O和CO2;CO32-+2H+===H2O+CO2↑(再用澄清石灰水检验二氧化碳)用途:a、可用于制玻璃、造纸、印刷、洗涤剂等,被称为“化工之母”。b、用于发酵,CO32-遇到面粉中酸(H+)会产生CO2,使馒头酥松多孔。c、调节食品的酸性,而性质又比较温和,对人体无害。总结:1、记住食盐的性质,学会根据氯离子来鉴别食盐和亚硝酸钠。2、食盐在空气中不会吸水,不会变质。考点3:Na2CO3的性质与用途【例3】例、下列药品置露于空气中一段时间后,因发生化学变化而质量减小的是()A、浓盐酸B、烧碱C、碳酸钠

7、晶体D、生石灰【点拨】先区分清楚物质的俗名与化学式之间的关系,再联系物质相应的性质来判断;一些常见物质置露于空气中的变化情况:13不变质质量减少的物质,主要是挥发性物质:浓盐酸和酒精质量增加的物质,主要是吸水性物质:浓硫酸变质质量减少的物质,变质后相对分子量变小:Na2CO3·10H2O质量增加的物质,变质后相对分子量变大:NaOH、CaO【例4】右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。(1)该物质的俗称之一是;(2)该物质属于;(填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)。(3)该物质中所含的金属阳离子的符号是;(4)请写出该

8、物质在日常生活中的一种用途。总结:1、熟练掌握碳酸钠的俗称和用途,知道纯碱是盐。2、学会检验纯碱和除杂问题,如:烧碱里面混有少量纯碱,如何除去杂质。3、碳酸钙:CaCO3俗称:大理石、石灰石、汉白玉、(鸡蛋壳、贝壳的主要成分)。这些物质都是混合物。物理性质:白色

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