江苏省兴化中学2013届高三化学周末自主练习一

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1、2013届高三化学周末自主练习一2012-9-8班级__________________姓名_________________得分_________________一、选择题（每小题有1～2个答案，共15×4=60分）1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2－D.Al3+和Al(OH)33、将CO2分别通入

2、下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液4、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰15、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A.2∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶76、某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中可能大量存在的离子组是A.K+NH4+NO3-Cl-B.Na+Cu2+SO42-Cl-C.N

3、a+Ba2+HCO3-Cl-D.Na+K+AlO2-NO3-7、在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A．分别加入1L的0.2mol/L的HNO3后一定产生4.48LCO2B．与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者C．c(OH－)前者小于后者D．溶液中阳离子浓度相同8、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物无影响的是A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.Ca(OH)2与NaHCO3D.Na与O29、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应

4、后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是XK]A．NOB．CO、NOC．SO、NOD．CO、NO、Na＋10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA11、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是5①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实

5、验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g13、铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是(　　)A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温

6、时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物14、将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl15、将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的

7、是(　　)[来源:学科网]A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol/LC．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L5二、填空题（共40分）16、（10分）工业上冶炼镁的生产工艺很多，其中具有代表性的是DOW工艺，其工业流程图如下：(1)从过滤器进入中和器内的物质是________(填化学式)。(2)混合槽中发生反应的离子方程式为________________；中和器中发生反应的离子方程式为_______________________________