第1单元 课时3 教学设计

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1、石油的炼制乙烯（二）一、学习目标（1）了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质。初步学会用官能团分析有机物性质的方法。（2）探究乙烯分子的组成和结构式。提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。（3）掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应。二、教学重点与难点乙烯的化学性质，难点是加成反应原理。三、教学过程[学生活动]根据乙烯的模型，写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式。[提问]乙烯、乙烷在组成、结构上有哪些差异？[板书]一、乙烯的组成及结构特点（PPT2，3）乙烯（C2H4）乙烷（C2H6）结构式结构简式电子式空间原子的位置键角[讨论]乙烷的结构与乙

2、烯的结构有何不同？[提问]乙烯属于饱和烃吗?[板书]不饱和烃：烯烃[提问]那性质会有差异吗？[板书]二、乙烯的化学性质[学生活动]观察实验现象填表。实验现象结论酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液点燃分析乙烯为什么会使酸性高锰酸钾溶液褪色、溴水褪色？[归纳小结]1、氧化反应（PPT4）（1）燃烧反应C2H4+3O22CO2+2H2O（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。[设疑]溴水褪色的原理与酸性高锰酸钾溶液原理一样吗[FLASH]乙烯加成反应原理[学生活动]根据原理写出乙烯和溴，乙烯和水

3、反应的化学反应方程式（提醒学生注意书写）[板书]2、加成反应（PPT5）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。（1）与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）（2）与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）[学生练习]书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应[提问]加成反应与取代反应的区别[学生活动]比较乙烯与甲烷的性质。甲烷乙烯氧化反应取代反应加成

4、反应与KMnO4（H+）反应[过渡]根据加成反应的定义除了双键能发生加成反应，三键也能发生加成反应[板书]乙炔[学生活动]书P64[问题解决]（PPT6，7）（引出不饱和烃的概念）[板书]三、（PPT8）饱和烃—饱和链烃—烷烃：甲烷烃乙烯不饱和烃乙炔[过渡]这些反应都体现了乙烯是一种不饱和烃，除了稀烃是不饱和烃之外，还有一类更加不饱和的烃[板书]乙炔[板书]化学性质[讲述]1.氧化反应A：与氧气B：与高锰酸钾2.加成反应说明：加成反应只能分步进行[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，

5、理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。[课堂练习]（PPT9，10）[作业]附：板书设计二、乙烯的化学性质1.氧化反应（1）燃烧反应C2H4+3O22CO2+2H2O（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。[板书]2.加成反应加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。（1）与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）（2）与水的加成

6、反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）三、饱和烃—饱和链烃—烷烃：甲烷烃乙烯不饱和烃乙炔