专题四 盐的水解1

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1、专题四盐类的水解【本专题需要解决下列问题】1)那些盐能水解？2)水解后盐溶液呈酸碱性的原因？3)盐类水解的规律及应用4)盐类水解离子方程式的表达方式1、概念理解（1）定义在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的或结合生成的反应，结果使水的电离平衡方向移动。（2）、盐类水解的特点：、、；是中和反应的反应。（3）、实质：。2、.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子----越弱越水解（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响①温度：（越热越水解）②浓度：（越稀越水解)③外加酸、碱，促进或抑制盐的水解。3、盐类水解规律(1

2、)强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”(2)大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-(3)酸式盐规律:①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。    电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaHSO3    电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS例1、能使H2O十H2OH3O+＋OH-平衡向正反应方向移动，

3、且使所得溶液显酸性的措施是A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D．在水中加NaHSO4固体例2、下列说法中不正确的是A、盐类水解平衡不符合平衡移动原理B、盐类水解的实质是促进水的电离盐C、水解和酸碱中和反应互为可逆反应D、盐类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度增大。282f50dce4ec16fafb2f4b9998354e7a53.doc例3、判断下列盐的溶液的酸碱性：盐CH3COOKNH4NO3MgCl2明矾Fe2(SO4)3胆矾水溶液酸碱性盐KINaClO纯碱氯化铝苯酚钠NaNO3水溶液酸碱性例4、比较下列溶液（填“＞”、“＝

4、”、“＜”）（1）同温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH　　　0.1mol/L的NaClO溶液的pH（2）25℃，1mol/LFeCl3溶液的pH　80℃，1mol/LFeCl3溶液的pH。（3）250C，0.1mol/L的NH4Cl溶液水解程度　　0.01mol/L的NH4Cl溶液的水解程度。　　250C，0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH　　　　0.01mol/L的NH4Cl溶液的pH。（4）同温下，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNaHCO3溶液的pH。3、盐类水解离子方程式的书写书写原则①水解一般是微弱的，用

5、“”表示；②产物写“↑”、“↓”号,生成物也不分解；③多元弱酸盐的水解是进行的，并以水解为主；例5、写出下列盐水解的离子方程式：NH4Cl、CH3COONa；Na2CO3、；FeCl3、NaAlO2；NaClO。4、盐类水解的运用（1）判断盐溶液的酸碱性及其所对应的酸或碱强弱　例6、相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是；例7有三种一元酸HA、HB、HC对应的钠盐NaA、NaB、NaC溶液，在浓度和温度相同时，测得其pH分别为7、8、9，则三种酸的酸性

6、由强到弱的顺序为　　　　　　（2）.某些盐溶液的配制、保存例8①在配制FeCl3、CuSO4等溶液时常先将盐溶于少量中②Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中.③为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1:1的溶液，可向溶液中加入A.适量盐酸　B.适量氢氧化钠固体　C.适量氢氧化钾固体　D.适量CH3COOH溶液282f50dce4ec16fafb2f4b9998354e7a53.doc（3）某些物质的制备要考虑到盐类的水解I、分别用AlCl3和FeCl3、MgCl2溶液制备无水固体　　AlCl3+3H2OAl(OH

7、)3+3HCl蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3、MgCl2固体，可在蒸发水分时不断通入干燥的气体，该气体的作用：①，②。II、用TiCl4溶液加热制备TiO2离子方程式：，III、用饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体离子方程式：。（4）物质的鉴别及分离提纯例9只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2，除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3·H2OB.MgOC

8、.NaOH　D.MgCO3（5）工农业