物质结构元素周期律单元检测

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物质结构元素周期律单元检测物质结构元素周期律单元检测一、选择题：1.三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClD.NCl3的电子式应表示为2.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是（）　A．NaFB．MgI2C.BaI2D.KBr3.某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy,则气态氢化物的化学式（）　A．H8+x-2yRB．H8(2x+y)RC．H2x+8+yRD．RH8+x-2y4.把元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是（）A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8　B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸强　C．R的最高价氧化物中含氧50%　D．R的含钠化合物（NanR）不能与氯水发生置换反应5.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（）　A．a-b=n-mB.原子序数a>b>c>d C.元素非金属性Z>RD.最高价氧化物对应水化物碱性X>Y6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2或2∶1，若两种元素的原子序数分别为p和q，则下列关系正确的是（）①p+q=15;②p=q+5;③p=q-5;④p+q=22;　A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）　　A．XY3晶体一定是离子晶体　　B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4　　C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期　　D．X和Y一定不属于同一主族8、周期表中有些元素有"对角线相似"现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是　　Ａ．电解前LiCl在加热时已发生水解　　Ｂ．电解时产生的无色气体是O2　　Ｃ．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2　　Ｄ．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O29．A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（）　　A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（） A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体11．有、Ym+、Zp-3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pX>Y　　C．单质的熔点依Z、Y、X递增　　D．气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强12.下列各组顺序正确的是（）　A、微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na+>Al3+　B、热稳定性大小：SiH4>PH3>NH3>H2O>HF　C、熔点高低：石英>食盐>干冰>碘片　D、等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HCl>HCOOH>CH3COOH>H2CO313、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-，②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列判断正确的是（）　A．当它形成①时，可能形成②③　B．当它形成②时，可以形成③④　C．当它形成①时，也能形成④　D．当它形成②时，可以形成①14．食盐晶体如图1所示。在晶体中，*表示Na+，?表示Cl?。已知食盐的密度为?g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl?的间距大约是（）A?cmB?cmC?cmD?cm 15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:116．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（）　　　A.8B.12C.24D.60 二、填空题：17．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。18．水分子间存在一种叫"氢键"的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过"氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示　　⑴1mol冰中有mol"氢键"⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：。⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ?mol-1）。已知冰的升华热是51kJ?mol-1，则冰晶体中氢键的能量是kJ?mol-1⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是，其判断依据是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。19、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：　　（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。　　（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。　　这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_______________。　　（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。甲20、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中位置关系如右图所示（乙、丙、丁未标出）。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。（1）甲元素在周期表中的位置是第周期第族。（2）这四种元素可按原子个数比1∶2两两化合， 形成的化合物的化学式有、、。（写出三种即可）（3）乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其电子式可表示为。21、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：A、D、F、____________________J、K、(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M。②I溶于G。(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。22．（8分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：(1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学反应方程式：①若已知V是水：。②若已知U、V均为氧化物：。(2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。①若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为；Y为；Z为。②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为；U为。③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学反应方程式：。23、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：　　（1）X___________；Y___________；Z___________。（填元素符号）。　　（2）XY2与水反应的化学方程式是_______________________________。 （3）在XY2、YZ2和XZ中，含有非极性键的是___________________，含有极性键的非极性分子是____________________（填化学式）。　　24.（6分）有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁，丁遇空气变成红棕色气体。已知甲，乙，丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲，乙，丙，丁有如下列框图所示的转化关系，请填写下列空白：　（1）单质B的化学式。　（2）单质A跟化合物乙反应的化学方程式。（3）根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。25.（9分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号X、Y、Z、W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）。E分子的空间构型为，电子式为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为。（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lLlmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。　　　　　　　　　　　物质结构元素周期律单元检测　　　　　　　　　　　　　　　　　答案1．A2.B3.AD4.AB5.BC6.C7.C8.AB9.A10.B11.A12.AD13.BC14.B15.AD16.A17.(1)金刚石；原子晶体　(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰　(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3　(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18．(1)2(2)H2O+H2OH3O++OH-(3)20(4)x＞z＞y水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。19、（1）离子键、非极性键（2）NaHSO3NaHSO4H＋＋HSO====SO2↑＋H2O（3）负2H2＋4OH--4e－====4H2O　　　　　　正O2＋2H2O＋4e－====4OH－20、（1）二、ⅥA（2）N2O、NO2、N2O4、SO2、OF2、SF2等（3）21、(1)B.Cl2J.NO(2)①H++ClO－= HClO②NH３+H２ＯNH３·Ｈ２ＯNH4＋+OH-(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-122.（1）①②（2）①②③23、（1）CaCS（2）CaC2＋2H2OCa（OH）2＋HC≡CH↑（3）CaC2CS224.（１）Ｈ２　　　　　　（２）２Ｆ２+２Ｈ２Ｏ＝４ＨＦ+Ｏ２（３）能　４ＮＨ３+６ＮＯ＝５Ｎ２+6Ｈ２Ｏ　解析：因为Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ均为单质，而Ｂ可以和Ａ、Ｃ、Ｄ化合生成甲、乙、丙、说明甲、乙、丙都是含有两种元素的化合物，又因为甲、乙、丙都含有10个电子，所以可能是HF、H2O、NH3、CH4中的三种，而B一定是H2，从图示看出乙+A=甲+C该反应一定是置换反应，在F2、O2、N2、O2中能与HF、H2O、NH3、CH4彼此反应且属于置换反应的只有2F2+2H2O=4HF+O2，所以乙为H2O，A为F2，甲为HF，C为O2，又因为丁遇空气变成红棕色气体，则丁一定是NO，丙为NH3。25.（1）HＣ　Ｎ　Ｏ　　（２）3H2+N22NH3三角锥形NO，NO2(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+　　　(4)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑++2H2O(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)　提示：（１）Ｘ元素原子形成的离子就是一个质子，则Ｘ为氢元素。Ｙ原子的最外层电子数是内层电子数的２倍，Ｙ只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。（３）仅由Ｘ、Ｚ、Ｗ三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为ＮＨ４ＨＯ３，由于ＮＨ4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用ＮＨ４ＮＯ３会使土壤酸化。 （４）这四种元素组成的原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物是ＮＨ４ＨＣＯ３，它与足量ＮaOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O。（5）9g碳为生成的CO2也是0.75mol,n（NaOH）=1L×1mol·L-1=1mol。没完全吸收后，溶液中Na2CO3、HaHCO3物质的量分别为x、y，由Na原子守恒、C原子守恒可得所以完全吸收后的溶液中含0.25molNa2CO3和0.5molNaHCO3的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)????????1