《溶液中的离子平衡》专题训练1

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1、《溶液中的离子平衡》专题训练1（时间：45分钟满分：100分）一、单选题（本题共5小题，每小题6分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）１．区别强弱电解质的标志是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度【答案】C【解析】能完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质。２．下列关于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸

2、性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)【答案】A【解析】CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，A正确；加入少量FeCl3固体，Fe3++3OH－=Fe(OH)3，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B错误；稀释溶液，CH3COONa溶液浓度变稀，虽水解程度增大，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，C错误；加适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(H+)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH

3、3COO－)，所以c(Na+)>

4、·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10－5mol·L－1，B正确；常温下水的离子积常数为1×10－14，pH=6．8的溶液显酸性，但水的电离受温度影响，C选项不知温度，错误；100℃时，Kw=1×10－10，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。第7页共7页４．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COO

5、H溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【答案】C【解析】温度升高，Kw增大，不管电解质的电离是否被促进，强碱、弱酸、中性溶液的pH也变

6、小。如加热NaCl溶液至100℃，再测pH，pH也变小，但NaCl是强电解质。５．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH－)=10－7mol·L－1B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol·L－1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定减小C．pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m>nD．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多【答案】A【解析】B项中若加入酸的酸性比醋酸还要

7、弱，则有可能使溶液的pH增大，B错误；C项醋酸和盐酸稀释前后pH都相同，则c(H+)浓度相同，但醋酸是弱酸，故加入水的体积要大，即mHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA

8、等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．0.1mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]【答案】AD【解析】NaA的水解程度小于NaB的，所以溶液的pH为NaA