《溶液中的离子平衡》专题训练.doc

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1、《溶液中的离子平衡》专题训练2本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分120分；考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Cl－35.5第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。１．下列有关比较中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF>H2O>HI②离子半径：Mg2+>O2－>F－③酸性：盐酸>硼酸>醋酸④结合质子能力：OH－>ClO－>HCO3－A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】非金属性F>O>I，热稳定性，HF>H2O>HI，①正确；核外电子数相同，核

2、电荷数越大，离子半径越小，离子半径，Mg2+醋酸>硼酸，③错误；酸性H2OClO－>HCO3－，④正确。２．常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10－28mol2·L－2，该溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．Cl－、AlO2－、K+、Na+B．Fe3+、NO3－、Ba2+、Cl－C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－【答案】D【解析】水电离出的c(H+)=c(OH－)，常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的

3、量浓度乘积为1×10－28mol2·L－2，则水电离出的c(H+)=c(OH－)=1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，含有大量的H+或OH－，A中AlO2－不能与H+大量共存，但碱性可大量共存；B、C中Fe3+不能与OH－大量共存，但酸性可大量共存；D中HCO3－既与H+又与OH－反应，一定不能大量共存。３．下列解释正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L－1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L－1稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶

4、液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．相同物质的量浓度的乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质D．浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高【答案】B【解析】A．过量的铜屑与稀硝酸作用，生成Cu(NO3)2，溶液中还存在NO3－，再加入稀硫酸，又引入H+，NO3－在H+存在下表现强氧化性，A错误；B．铁钉在冷的浓硝酸中发生钝化，B正确；C．是导电性弱，不是不导电，说明乙酸铅属于弱电解质，C错误；D．浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为NH4Cl受热分解吸热，没有达到着火点，D错误。４．0.

5、1mol/LBa(OH)2溶液与0.1mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（）A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH－)>c(H+)B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(Al3+)>c(OH－)>c(H+)D．c(SO42－)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)【答案】B【解析】定系数配平该反应方程式：1Ba(OH)2+1NH4Al(SO4)2=BaSO4↓+Al(OH)3↓+(

6、NH4)2SO4+Al2(SO4)3可得反应后的溶液为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的混合液，NH4+、Al3+水解显酸性。５．下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa下，N2H4（肼）的燃烧热为534.4mol·L－1，则N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ·mol－1B．用惰性电极电解稀氢氧化钠溶液，阳极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2OC．铅蓄电池是最常见的二次电池，给它充电时外接电源的正极接铅蓄电池的负极D．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时，实际值比测定值偏小【答

7、案】B【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物（C变为CO2，H变为液态水）时所放出的热，A错误；B．惰性电极不反应，氢氧化钠溶液，阳极只有阴离子OH－放电，B正确；C．蓄电池正极得电子发生还原反应，所以充电时失电子发生氧化反应，外接电源的正极接蓄电池的正极，C错误；D．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时，相当于稀释，测定值偏小，D错误。６．下列说法中正确的是（）A．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水