溶液中的离子平衡运用专题

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1、溶液中的离子平衡运用专题（六）玉山一中高三课题研究组王苏翔1．等体积混和0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.02．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1，则该小组在该温度下测得0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的pH应为A.13B.12C.11D.103．关于强弱电解质叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物　B.强电解质都是可溶性化合物

2、，弱电解质都是难溶性化合物　C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子　D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4．常温时，纯水中水电离的C(H+)===amol·L-1，PH＝1的盐酸中由水电离的C(H+)===bmol·L-1，0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后由水电离的C(H+)===cmol·L-1，则下列关系正确的是A.a＞b＝cB.a＞c＞bC.c＞b＞aD.b＞c＞a5．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该

3、溶液的pH可能是：①只有12②只有2③2或12④6或7A．①B．②C．③D．④6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述不正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸中c（H+）比醋酸中c（H+）更小7．pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A．11:1B．9:1C．1:11D．1:98．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一

4、段时间后，测得溶液pH=1;且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是A．盐酸B．氢氧化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液9．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm-3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为A．B．C．D．10．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是A．α1=α2=α3=α4B．α1＞α3＞α2＞α4C．α4=α2＞α3=α1D．α1=α3＞α2＝α411．25℃时，某强酸溶液P

5、H=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2第10页；a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则V1和V2的关系为A．V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V112．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是Am=nBm＞nCm＜nD无法判断13．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色

6、卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14．某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法不正确的是A.该溶液的pH可能为2B.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C.若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐D.HCO3―、HS―、HPO42―等离子在该溶液中不能大量共存15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1，则该小组在该温度下测得0.1mol•L-1氢

7、氧化钠溶液的pH应为A.13B.12C.11D.1016．室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m为A.100：11B.100：9C.10：11D.10：917．a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是A.c＞d＞a＞bB.b＞a＞d＞cC.a＞b＞c＞dD.无法确定18．有下列四种溶液：(1)HCl(2)AlCl3(3)NaOH(4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别

8、为a1、a2、a3、a4；已知a1=a3，a2=a4且=106，则四种溶液的PH值不可能是A．551010B．441010C．35119D．5391119．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42―。某