晶体结构与性质同步练习7

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第3章晶体结构与性质同步练习(一)1．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（　）A.晶体可溶于水　　　　B.具有较高的熔点C.水溶液能导电　　　　D.熔融状态能导电2．只有在化合物中才能存在的化学键是（　）A.离子键　　　　　　　B.共价键C.极性键　　　　　　　D.非极性键3．下列过程中，共价键被破坏的是（　）A.碘升华　　　　　　　B.溴蒸汽被木炭吸附C.酒精溶于水　　　　　D.HCl气体溶于水4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　）A.三氯化磷　　　　　　B.六氟化硫C.氯化铍　　　　　　D.三氟化硼5．碳化硅（SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中：金刚石，晶体硅，碳化硅，它们的熔点由高到低的是（）A.B.C.D.6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.　　　　　　　B.C.　　　　　　　D.7．下列电子式书写正确的是（）8．下列叙述正确的是（）离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A.　　　　　　　B.C.D.9．、、和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（　）A.、、、HF B.HF、、、C.、HF、、D.HF、、、10．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化11．下列有关晶体的叙述中错误的是（　）A.离子晶体中，一定村在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体12．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；BGO可看做是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：　　(1)锗和铋的元素符号分别是___________和__________。(2)BGO晶体的化学式是__________。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是__________________________________。13．已知有关物质的熔、沸点数据如下：请参考上述数据回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法产生铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解的方法生产铝？答_____________________。(2)设计可靠的实验证明、 所属的晶体类型，其实实验方法是______________________。参考答案1.D解析：熔点高、可溶于水、溶于水能异电都不能说明是否是离子化合物，因为共价键构成的原子晶体的熔点很高，某些极性共价化合物也可溶于水电离产生离子而导电。离子化合物和共价化合物的一个突出的区别是熔融状态时的导电不同，离子化合物熔融导电，共价化合物熔融不导电。2.AC　解析：离子键是阴、阳离子间的朴电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同元素的原子，极性键是共用电子对发生偏移的共价键，也一定存在于不同元素的原子之间，含这两种键的一定是化合物，非极性键是共价键的一种形式，可能存在于化合物，如、等，也可能存在于单质分子中。3.D　解析：A、B、C只破坏了分子间作用力，没破坏化学键，HCl溶于水后，完全电离为和，H—Cl键被破坏。4.A　解析：、、、皆为共价化合物。中两种原子均达到了8个电子稳定结构，中的S原子最外层电子数超过了8个，中Be原子最外层只有4个电子，其电子式为中的B原子最外层只有6个电子。5.A　解析：三者都是原子晶体，结构相似，熔点的高低取决于微粒间形成的共价键的强弱，而强弱又取决于共价健的键长和键能。C—C键短，键能大，熔点金刚石最高。Si—Si键长，键能小，熔点Si最低，Si—C处于两者之间，熔点也处于中间。6.BD　解析：在分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4，这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构。磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成分子中的磷原子，磷原子最外层都是10电子结构。若构成 分子，磷原子最外层已是10电子结构，所以B项是本题的一个答案，而C项不符合题述要求。分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也是本题的一个答案。本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×分子中原子总数－2×共价键总数。即若要满足题目要求，分子中各原子的最外层电子数之和应为：8×3－2－2＝20。而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，、、分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，实际分别为26、40、10，显然，分子中有多余电子，也不能满足题目要求。7.B　　解析：化合物电子式的书写，应遵循书写步骤（熟能生巧）：“一摆、二面、三补齐”，同时还应注意在离子化合物的电子式中，应标明阳离子所带电荷，阴离子应加“［　］”，右上角标上所带电荷（为阳离子，也应加中括号）；而共价化合物中，既不标电荷，也不加中括号。根据上述原则知B正确。8.B　　解析：离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由和通过离子键构成的离子晶体，其中是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的。还有，等也有类似情况。关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键。共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如、等。9.B　　解析：键的极性即为共用电子对的偏向（或偏离）程度，偏向（或偏离）程度越大，键的极性越强。比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子能力相差得越大，则键的极性越强。本题所给分子中都含H原子，比较键的极性强弱即是比较C、N、O、F非金属性的强弱。由于非金属性：F>O>N>C，故共价键的极性由强到弱为。10.C　　解析：根据构成晶体的粒子种类以及它们之间的相胡作用的强弱不同来判断。A项中食盐为离子晶体，蔗糖为分子晶体；B项中钠为金属晶体，硫为分子晶体；D项中二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体。以上三项各对物质均不属于同类晶体。其粒子间相互作用也就不属于同一类型。选项C，碘和干冰均属于分子晶体，它们升华是克服很弱的分子间作用力，属于同种类型。11.C　　解析：金属晶体的熔沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3410℃ ；而金属汞的熔点非常低，常温下呈液态，故C项的说法是错误的。对于稀有气体是单原子分子，它们可按范德华力结成分子晶体，因此D项是正确的。12.（1）GeBi（2）［或或］（3）　　　解析：（一）解题时应首先从记忆中判断锗、铋两种元素符号。这两种元素都属于主族元素，应当有清楚的记忆，它们分别是Ge和Bi。（2）元素锗属于ⅣA主族，因而最高化合价为+4价，相应的氧化物化学式为；铋为VA主族中的元素之一，其原子最外层有5个电子，具有8个电子稳定结构的化合物只能是。其中铋呈+3价，相应的氧化物化学式为。因此，晶体BGO的化学组成可写做·。晶体中这两种化合物有相同质量的氧，那么，其化学式应为·，即。此式与锗酸秘的名称也相符合。第(3)问的答案当然是。13.（l）MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解（2）将晶体、晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体　　解析：(1)因为MgO的熔点远高于，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。(2)将两种晶体加热到熔化状态，能导电而不能导电，故证明为离子晶体，为分子晶体。