化学反应中的热量变化上课.ppt

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1、专题2化学反应与能量转化化学反应中的热量变化镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物高炉冶炼铁电池放电你知道吗？1:在一支试管中放入用砂纸打磨过的镁条,再加入2mL2mol/L的盐酸,用手触摸试管外壁，有何感觉？结论：化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。2：向完好的塑料薄膜袋中加入2药匙氢氧化钡，再加入3药匙NH4Cl晶体，扎紧口袋，充分混匀，用手触摸袋子外壁，有何感觉？活动与探究一、放热反应、吸热反应放热反应燃烧反应酸碱中和反应金属与酸的置换反应大多数化合反应铝热反应吸热反应大多数分解反应铵盐和碱的反应C+CO2的反应C+H2O（g）反应1、常见的放热

2、反应和吸热反应？课堂反馈判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。3.氧化钙与水的反应。4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。5.炸药爆炸6.Ca(OH)2和NH4Cl的反应7.炽热的炭与水蒸气的反应8.甲烷在氧气中的燃烧讨论1：为什么有的化学反应放出热量，而有的化学反应吸收热量呢？二、化学反应热效应的实质1、从能量守恒角度考虑吸热反应E反总＜E生总能量守恒定律：吸热反应：（吸收的）热量﹢生成物反应物放热反应E反总>E生总二、化学反应热效应的实质能量守恒定律：放热反应：（释放的）热量﹢反应物生

3、成物燃烧放出的热量=反应物的总能量–生成物的总能量键能拆开１mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。2、从化学键键能角度探索共价键的键能越大，该共价键越牢固。化学反应的实质是和_________的过程；旧化学键断裂需要克服原子（或离子）间的相互作用需要，新化学键形成，则会，因此化学反应伴随着能量变化。旧化学键断裂新化学键形成吸收能量释放能量已知拆开1molH2中的H-H键要吸收436.4kJ的能量，拆开1molCl2中的Cl-Cl键要吸收242.7kJ的能量，形成HCl分子中的1molH—Cl键要放出431.8kJ的能量，试说明2HCl=H2+C

4、l2是吸热还是放热反应？课堂练习：活动与探究已知下列键能数据：共价键键能（kJ·mol-１）H--H436H--O463O--O496写出下列热化学方程式：（１）氢气燃烧生成水蒸汽（２）氢气燃烧生成液态水表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。三、化学反应中的热量变化的表示1、热化学方程式书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，单位为：kJ•mol－1，放热为负，吸热为正，必须标明正、负号。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，

5、只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ•mol－11、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC课堂练习：例1.已知每1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出3

6、93.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。课堂练习：例2.当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.718kJ的热量，写出其热化学反应方程。例3在101kPa时,2mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1780kJ的热量，写出该反应的热化学方程式？1×104L甲烷（标况）燃烧后所产生的热量为多少？例题1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2深入学习例题2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小B:S(g)+O2(g)=SO2

7、(g)△H1=-Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2=-Q2例题3、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小深入学习C:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2=-Q2四、燃料的燃烧１、燃烧的定义：发光、发热的剧烈的化学反应。实例：煤、石油、天然气的燃烧。2、燃烧的条件：A、与助燃剂（如：氧气）接触B、可燃物C、温度达到着火点4、常见的燃料：煤、石油、天然气-----化石燃料3、充分燃烧的条件A、要有足量的助燃剂B、要有足够大的接触面积1、热值①定义：指在一定条件下单位质量的物质