2014一轮高三复习氧化还原反应

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1、氧化还原反应的概念（一）、氧化还原反应有关概念及判断1.本质：反应过程中有--------------包括(电子得失或共用电子对的偏移)2.特征（判断依据）：反应前后元素的化合价---------------------。[自我诊断1]下列反应中属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2　B．3O2===2O3C．Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2D．2

2、Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3====CaO＋CO2↑F．2H2O2===2H2O＋O2↑G．SO3＋H2O===H2SO4H．2Fe＋3Cl2====2FeCl3I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O3.氧化还原反应与四种基本类反应类型的关系即：①--------反应一定是氧化还原反应；②---------反应一定不是氧化还原反应；③有---------参加的化合反应和有------生成的分解反应一定是氧化还原反应。【思考】有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？【自我诊断2】．在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应

3、中；________元素被氧化，________元素被还原。________是氧化剂，具有________性；________是还原剂；具有________性；________是氧化产物，具有________性；________是还原产物，具有________性。4.有关概念及相互关系：1氧化反应：元素化合价-------，----------电子的反应。还原反应：元素化合价-------，----------电子的反应.。2氧化剂：---------电子或元素化合价---------的反应物，在反应中表现---------性，发生----------反应。8还原剂：-

4、----电子或元素化合价------的反应物，在反应中表现------性，发生----------反应。3氧化产物：还原剂--------电子后被---------的产物或元素化合价--------的产物。还原产物：氧化剂--------电子后被---------的产物或元素化合价--------的产物。4氧化性：物质----------电子的能力还原性：物质----------电子的能力即还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。【口诀】升失氧，降得还，若说剂

5、，恰相反。【自我诊断3】下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（二）常见氧化剂和还原剂。8(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物　　中间价态　氧化产物（三）氧化还原反应的类型1.变价元素全部参加的氧化还原反应2.部分氧化还原反应（变价元素部分参加的氧化还原反应）3.自身氧化还原反应（歧化反应）：即氧化剂和还原剂为同一种物质4.归中反应（同种元素的高价态和低价态生成它们的中间价态，氧化

6、产物和还原产物为同种物质）【自我诊断4】.下列氧化还原反应中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(3)4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)C＋4HNO3(浓)====CO2＋4NO2↑＋2H2O（5）SO2+2H2S=3S+2H2O（四）氧化还原反应中电子转移的表示法（1）双线桥法用两条箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去的电子。在线桥上标出“得到

7、”或“失去”的电子的数目，一条箭头由氧化剂指向---------------，一条箭头由还原剂指向---------------。（2）单线桥法用一条箭头表示氧化还原反应中不同（或相同）元素的原子或离子间电子的转移。在线桥上标出转移的电子总数，箭头由化合价升高的元素指向化合价-------的元素-，即由失电子的元素指向得电子的元素。8（五）、常考的氧化性、还原性强弱的判断方法根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。一、氧化还原反应概念1．下面有关氧化