导学案：课题3 溶液的浓度

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1、课题3溶液的浓度（二）导学案一、学习目标1、能记住溶质的质量分数的公式；2、知道溶液的稀释与增浓的方法及有关的简单的计算，明白在一定温度下不能配制任意浓度的溶液；（重点）3、会运用溶质的质量分数的公式进行溶液与化学方程式的简单计算。（难点）二、学习过程()的质量（一）导学预习()的质量1.溶质的质量分数=×100%溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数2.小明家里要配制500g溶质质量分数为10%的KNO3溶液来作无土栽培的营养液，需要KNO3g和水g。3.在实际应用中，小明常常要将溶液进行稀释与增浓，那如何减少和增加溶液的浓度呢

2、？我们帮帮小明吧。（二）课堂研讨1.溶液的稀释与浓缩（无溶质析出）：①自主体验请同学们阅读课本P44例题2，分析表格：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数（溶液的浓度）向溶液加水（稀释）将溶液蒸发水（浓缩）结论：溶液在加水稀释与蒸发水分浓缩的过程中，溶质的质量不变计算公式：m浓溶液×a浓溶液%=m稀溶液×a稀溶液%其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m加水m浓溶液＝m稀溶液m蒸发水²我会应用：我来帮小明将家里配制好的500g溶质质量分数为10%的KNO3溶液进行稀释与增浓，计算（1）要将原溶液稀释为溶质质量分数5%的KNO3溶液

3、，需要加水g（2）若要将原溶液溶质质量分数变为20%，需要恒温下蒸发掉水g²我会总结规律：（1）欲使某溶液中溶质质量分数变为原来的一半，加入溶剂（水）质量应等于 ；（2）欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂（水）质量应等于原溶液质量的 。²讨论交流：小明欲配制更浓的溶液，我们来帮他分析一下，已知在T℃时KNO3的溶解度是50g，则说明在T℃时每100g水最多可溶解gKNO3。（1）T℃时若将30gKNO3放进50g水中充分搅拌，（填能或不能） 全部溶解，形成g溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；（2）小明在T℃

4、时能否配制溶质的质量分数为50%的KNO3溶液？答²我会总结规律：（1）饱和溶液中溶质的质量分数=×100％（2）由于受到溶解度的限制，一定温度下（填能或不能）配制任意浓度的溶液。②自我提高：涉及溶液体积的计算，一定要先换成溶液的质量3²有关计算公式：溶液质量=溶液密度×溶液体积（m＝ρV）例题：要配制溶质的质量分数为10%稀硫酸98g，要溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)多少ml？分析：该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。解：设需要9

5、8%浓硫酸的体积为V答：略。V×1.84ｇ/ml×98%=98g×10%V=²小试牛刀：配制100ml溶质的质量分数为20%的硫酸溶液(密度为1.14g/ml)需要溶质的质量分数为98%硫酸溶液(密度为1.84g/ml)多少ml？2.拓展延伸：溶液与化学方程式的综合计算（中考热点）注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题：6.5克锌与100克硫酸溶液恰好完全反应，求：.（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质质量分数是多少？溶质种类和质量

6、溶剂溶液种类和质量原溶液H2SO4，质量未知H2O硫酸溶液，100g反应后的溶液ZnSO4，质量未知H2OZnSO4溶液，质量未知解：设生成氢气的质量为X，参加反应的硫酸中溶质质量为Y，生成ZnSO4质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H265：6.5g=2：XX=0.2gh6598161265：6.5g=98：YY=9.8g9.8g6.5gYzX65：6.5g=161：zz=16.1g100g所用硫酸溶液中溶质质量分数=×100%=9.8%16.1g6.5g+100g—0.2gg 反应后溶液中溶质质量分数=×100%=9.

7、8%答：略。²小结：反应后的溶液质量=反应前物质总质量--不参加反应也不溶于水的物质--生成的气体和沉淀（溶液的质量分数是由溶质、溶液的量的关系决定的）²挑战自我：（2010揭阳中考）5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？3（三）课堂札记：这节课我有什么收获？板书设计课题3溶液的浓度（二）一、溶液的稀释与浓缩m浓溶液×a浓溶液%=m稀溶液×a稀溶液%溶液质量=溶液密度×溶液体积（m＝ρV）×100%二、饱和溶液的浓度=三、溶液与化学方程式的综合计算反应后溶液质量＝m（反应）－m↓

8、－m↑3