课题3溶液的浓度（1）导学案.doc

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1、人工作者《名师测控》人教版九年级化学下册课题3溶液的浓度（1）学习目标1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。学习重点：了解溶质质量分数概念；学习难点：有关溶质质量分数的计算。学习过程：自主学习：阅读课本42页找到表示溶液浓度的表示方法？1.溶液中溶质的质量分数是与之比。2.公式：溶质的质量分数==。3.此公式可以变形：溶液质量=÷（或=质量+质量）。溶质质量==溶剂质量=合作探究：一.溶质的质量分数（一）实验9-7：探究判断溶液浓稀的根据。1.情境提问：两杯

2、糖水如何判断浓度大小？2.分析：对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用表示。3.填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1    2    3    4.特别注意：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。5

3、、表达式及几种变形人工作者《名师测控》人教版九年级化学下册（二）实验9-81.按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数109020802.已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，会配制吗？二.溶质质量分数的计算（一）.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量1.完成课本第43页例题一:题目略写出解题步骤和过程。对学生解决问题的方法进行更正、完善。

4、2.拓展练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？解：（二）.溶液稀释和配制问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：。解：拓展练习：如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？练一练：课后习题第1-4题。课堂小结:我们看过我们听过，我们想过我们实验过，我们对过我们错过，有过激烈的争

5、议也有过意外的收获，亲爱的同学们，你不想说些什么吗？学后反思：