课题3溶液的浓度导学案.doc

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1、课题3《溶液的浓度》导学案(第1课时)【学习目标】：知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。（2）能进行有关溶质的质量分数的简单计算。过程与方法通过溶质的质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。情感态度与价值观让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务【学习过程】观看：三种不同颜色的硫酸铜溶液。交流：哪支试管中的硫酸铜溶液更浓？判断的依据是什么?【实验探究】课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。交流活动：1、三种溶液的颜色由，浓度由。颜色越，浓度越。2、三种溶液所含溶剂质

2、量相同，溶质质量不同，所以组成各（相同或不相同）。【分析】：通过上述活动可知，根据来判断比较溶液的浓和稀，浓和稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用表示。【自主学习】学生自学课本P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。2、定义式：溶质的质量分数=。3、推导式：（1）溶质质量=。（2）溶液质量=÷【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。③溶质质量是指的

3、那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【动手练习】P431、练一练；（答案写在教材上）2、、讨论。【小结】1、溶质的质量分数的大小由决定2、溶解度与溶质质量分数的区别与联系。区别：　　溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解性大小的尺度，它与、等外界条件有关。学习时必须注意四点：（1）；（2）；（3）；（4）。溶质的质量分数是一定量溶液里溶解的溶质多少，与等外界条件无关，也不一定是溶液，是个百分比，单位为1。联系：　　在饱和溶液中两者有密切的联系，可以进行相互换算，其公式为：　　 随堂练习：1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多

4、少？2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。3．已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数。