物质的量在化学方程式计算中的应用专题训练

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用专题训练【知识点归纳】一、直接利用化学方程式进行计算1．计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比=____________________=_________________________=气体体积之比（同温、同压）2．常见类型（1）常规计算例1．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g，并有气体CO2放出。试计算原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度及产生标况下气体的体积。（2）过量问题例2．已知单质铜与

2、稀硝酸的反应为3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现将19.2g铜放入200mL5mol/L稀硝酸中，充分反应。试计算：⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵反应产生的气体体积（标况）及硝酸铜的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。3．常见方法与技巧（1）差量法例3．12.3gLiNO3·xH2O转变为LiNO3·(x-2)H2O时质量减少为8.7g，则x=______________。（2）极端值法例4．碱金属(Li、Na、K、Rb等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取某种碱金属的“汞齐”7g与水作用得到2.24LH2（标况）并得到

3、密度为ρg/cm3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是___________。5A.％B.％C.％D.％（3）讨论法例5．在天平的两个托盘上各放一盛有等体积、等物质的量浓度稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入ag铁粉；在另一个烧杯里加入bg镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有mmolH2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：(1)当a＞56m，b＞24m时_________________________________________；(2)当a＜56m，b＜24m时_________________

4、________________________；(3)当a＜56m，b＞24m时_________________________________________。二、间接利用化学方程式进行计算1．关系式法：常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式，然后计算出结果。例6．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低

5、溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL，取出V1mL用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗amol/L的KMnO4酸性溶液V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。2．守恒法：指的是在化学计算中抓住质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等基本原理进行计算的方法。一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方

6、法解决，但较费时且易出错。因为“守恒法”是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。例7．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到40.00mL的1mol·L－1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体_____________g。例8．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mo

7、l该离子恰好将0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的产物中X元素的化合价为_______________。例9．1L混合溶液中含SO42－0.0025mol、Cl－0.005mol、NO3－0.0025mol、Na＋0.0025mol、Al3＋0.001mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为_____________mol/L。5【巩固练习】1．在反应CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑中，下列叙述正确的是A.H2只是氧化产物　B.H2O是氧化剂C.CaH2中氢元素既被氧化又被还原　D.此反应中氧化产物和还原产物物质的量之

8、比为1∶12．根据反应：KClO3＋6HCl(浓)=