高一化学金属及其化合物重点复习

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1、高一化学必修1金属及其化合物知识重点复习1、关于铝的两性  铝既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气，体现了铝的两性，这两性是不是既体现了金属性，也体现了非金属性？由于金属性是气态金属原子失去电了的能力，而非金属性是得到电子的能力。当然铝在与酸的反应中，铝元素失去电子是体现了金属性，但在铝与碱反应中也是失去电子，不能说是体现非金属性。其实这两种都反应是由铝和氢离子反应。酸溶液直接提供氢离子；而铝和碱溶液反应实质是铝先和水中的氢离子反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再和碱反应。实质是一样的。2、制备氢氧化铝时，为什么不用铝盐与NaO

2、H等强碱溶液？不行，因为氢氧化铝与氢氧化钠反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3、关于铝盐与强碱反应量的计算问题：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl①Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O③离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O注意：①与③的物质的量比例1、1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到0.26g沉淀。则加入NaOH溶液的体积为()A、10mLB、20mLC、30mLD、36.7mL解析：

3、0.26g沉淀可能由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl得到；0.26g沉淀也有可能由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O未反应完的Al(OH)3。参考答案：A。D4、有关量的化学反应：物质间反应离子方程式AlCl3+NaOH(少量)Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓AlCl3+NaOH(过量)Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl(少量)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓NaAlO2+HCl(过量)AlO2-+4H+=Al3++2H2ONaOH+CO2(少

4、量)2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH+CO2(过量)OH-+CO2=HCO3-Ca(OH)2+NaHCO3(少量)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa(OH)2+NaHCO3(过量)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OCa(HCO3)2+NaOH(少量)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa(HCO3)2+NaOH(过量)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OFe(少量)+HNO3(稀)Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO

5、↑+2H2OFe(过量)+HNO3(稀)3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O例3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-5、有关Fe3+与金属的反应问题：Fe3+与金属的反应要看反应的实质，不能只要遇到Fe3+

6、与金属的反应就是Fe3+间的氧化还原反应，如：（1）、金属钠投入到FeCl3溶液中：它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与FeCl3发生复分解反应生产Fe(OH)3红褐色沉淀，反应过程如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl再将两式相加得总方程式：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑（2）、金属镁投入到FeCl3溶液中：它反应的实质是FeCl3与水发生水解反应生成酸，酸电离出的H+再与镁发生置换反应，反应过程如下：Fe3++3H2

7、OFe(OH)3+3H+Mg+2H+=Mg2++H2↑再将两式相加得总方程式：2Fe3++6H2O+3Mg=3Mg2++2Fe(OH)3↓+3H2↑(3)、金属铜投入到FeCl3溶液中：它反应的实质是Fe3+与金属铜发生氧化还原反应，反应方程式如下：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+例5、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe解析：因为Fe有剩余，则不可能存在Cu2＋和Fe3＋，那只可能

8、为Cu、Fe2＋、Fe6、如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法（2）生成白色