专题一阿伏伽德罗常数

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1、专题一阿伏伽德罗常数1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是　A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA　C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA　D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA　B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA　C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：　A．高温下，0.2molFe与足量

2、水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA　　D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　A．0.2NA个氢分子的体积为4.48L　B．常温常压下，5.85gNaCl中含有0.1NA个分子　D．1molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA下列叙述正确的是　B.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA　专题二氧化还原反应1、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进

3、行逐渐减小。下列判断错误的是　A．反应的氧化剂是ClO-　B．消耗lmol还原剂，转移电子3mol　C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3　D．反应后溶液的酸性明显增强2、已知反应：O3 +2I－ +H2O＝O2 +I2 +2OH－，下列说法不正确的是　A．O3和O2是同素异形体　B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂　C．氧化性：I2＞O2　　　D．反应生成1molI2时转移2mol电子3、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr－+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－下列选项中的数字与离子方程式中

4、的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2　4　3　2　2　6　　　　B．0　2　10　1　2C．2　01　2　0　2　　　　D．2　2　2　2　1　44、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是　A.M　　　B.M2+　　C．M3+　　D.MO2+5、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是　A．FeO　　　B.Fe2O3　　　C.FeSO4　　　　D、Fe3O4　6.、在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶

5、于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。________________________________________________________（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。________________________________（1）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓（2）2H2S+3O22SO2+2

6、H2O，2H2S+SO2+=3S↓+2H2O；H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O7、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。　完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O　　　2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+　SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__

7、____。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：　　　①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI　　　配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。（1）Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（3） （4）0.925专题三离子反应1、水溶液中能大量共存的一组离子