阿伏伽德罗常数专题复习

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1、阿伏伽德罗常数专题复习阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。衍生物的状态等。②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、为多原子分子等。③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。（一般为同位素形成的物质）④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等⑤某些离子如Fe3+、Al3+、NH4+、HC

2、O3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。⑦凡是用到22.4L·mol－1时，要注意是否处于标况下。例1（2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA例2（2010广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH4中含有4NA

3、个C－H键B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子例3（2010山东高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子例4（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标

4、准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L例5（2010四川高考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g例6（2010江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

5、叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在5I－+IO3－+6H+===3I2+3H2O反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA反思：在解题时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（

6、分子或离子）数之间的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。常见选项设置：1.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA.(错)未标明气体是否处于标准状况下。2．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA.（错）Fe+6HNO3(浓热)=Fe(NO3)3+3NO↑+3H2OFe（少量）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3（NO3）2+2NO↑+4H2

7、O3.常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA.(错)常温不是标准状况（00C,101Kpa）.4.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA.(错)He是单原子，F2是双原子。5.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等。（错）O3是3原子分子，1molO3中有3mol原子。6.Na2O2与CO2反应生成11.2L(标准状况)O2,反应中转移电子数为2NA。（错）生成1molO2才会转移2mol电子。7.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2

8、NA.（错）该反应为可逆反应，不能进行到底，分子数应大于2NA.8.18D2O所含的电子数为10NA.（错）M(D2O)=20n(D2O)=18/20=0.9n(e-)=9mol电子数=9mol9.1molNa2O2固体中含电子总数为4NA.（错）Na2O2固体中只有2中离子