【化学】河南省鹿邑三高2015-2016学年高二上学期第一次月考试题（卫星班）

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1、鹿邑三高高二化学第一次月考试题（卫）一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子数增大，化学反应速率可能增大B．升高温度，活

2、化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．增大反应物的浓度，活化分子数增大，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大3．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是()－－A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑－－B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH－2＋C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e===Cu－2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－

3、2e===Fe－14．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol、－1411.0kJ·mol－1－1和－1366.8kJmol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()－1－1A．－44.2kJ·molB．＋44.2kJ·mol－1－1C．－330kJ·molD．＋330kJ·mol5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则()A．电解液质量增加mgB．阴极质量增

4、加xg，x＞mC．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m6．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()＋－A．电解饱和食盐水阴极：Na＋e===Na1－2＋B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液)阳极：Cu－2e===Cu＋－C．电解熔融NaCl阴极：Na＋e===Na－－D．电解NaOH溶液阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑7．反应4NH3＋5O2⇌4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是()－1－1－1－1A．v

5、(O2)＝0.01mol·L·sB．v(NO)＝0.008mol·L·s－1－1－1－1C．v(H2O)＝0.015mol·L·sD．v(NH3)＝0.002mol·L·s8．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol9．关于下列装置说法正确的是()图CB

6、1－3－A．装置①中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)⇌3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()－1－1－1－1A．v(B)＝0.03mol·L·sB．v(B)＝0.045mol·L·s－1－1－1－1C．v(C)＝0.03mol·L·sD．v(C)＝0.06mol·

7、L·s11．当把晶体N2O4放入密闭容器中升华并建立N2O4⇌2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中c(NO2)∶c(N2O4)与旧平衡相比，其比值()A．变大B．变小C．不变D．无法确定12．反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)正2图CA2－1反应为放热反应，在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡。如图CA2－1所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，则t2时刻使化学平衡发生移动的原因是()A．增大X或Y的浓度B．增大压

8、强C．降低温度D．升高温度13．反应X(g)＋Y(s)⇌2Z(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是()A．升高温度B．增加Y的用量C．减小压强D．使用催化剂114．反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)⇌N2(g)＋23H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是()21212A．K1＝K2B．K1＝C．K1＝(K2)D．K1＝