第四节++硫酸、硝酸和氨（2）

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1、第四节硫酸、硝酸和氨（2）自主探究[主干知识]一、氨1．物理性质：氨是____色、有_______气味的气体；易________，液氨可作制冷剂；______溶于水（1：700）。2．化学性质：①与水反应：氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为_____________________，一水合氨很不稳定，受热就会分解，反应为_____________________。一水合氨为一元弱碱，在溶液中可部分电离，因此氨水能使酚酞溶液变_____或使湿润的红色石蕊试纸变_____。②与酸反应：氨与酸反应生成铵盐，试写出氨与盐酸、

2、硫酸、硝酸反应的化学方程式_______________________、____________________、________________________。二、铵盐的特性1．铵盐都易溶于水。2．铵盐受热易分解：写出氯化铵、碳酸氢铵的分解反应：______________________、___________________________。3．铵盐与碱共热产生氨气：实验室中一般运用铵盐与碱反应来制取氨气。该反应也可用来检验铵根离子的存在，在铵盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，反应的离子方程式为________________

3、____________________。三、氨气的实验室制法1．实验原理：____________________________________2．实验装置：固体＋固体气体，制气装置与实验室制取O2装置相同。3．收集方法：_________________，收集氨的管口常堵一团棉花，其作用为___________________________________。4．检验方法：_____________________________。5．干燥方法：____________________________。[点击思维]1．实验室中可用

4、氨气作喷泉实验，在该实验中，从胶头滴管挤入少量水起什么作用？为什么此后会有大量水喷入烧瓶？喷泉呈红色说明了什么？2．在夏天，人们被蚊虫叮咬，常会出现皮肤红肿，又痛又痒，这主要是因为蚊虫在人体中注入了甲酸（HCOOH）。人们可以在皮肤上涂上稀氨水来消除红肿，减少痛痒。已知甲酸为有机弱酸，电离生成HCOO－和H＋，试写出甲酸与氨水反应的化学方程式___________________。3．很多副食品加工厂常用碳酸氢铵作膨松剂，在食品加工过程中加入碳酸氢铵，则食品烘烤时可产生很多微孔，是食品变得酥脆可口。试写出在加热过程中发生的反应方程式__

5、__________，这是利用了铵盐__________的性质。4．浓硫酸是一种常用的干燥剂，能否用浓硫酸干燥氨气？为什么？规律方法典型例题分析1．下列装置中，烧杯中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液规律方法总结1．形成喷泉实验的条件：气体易溶于胶头滴管内的液体，使烧瓶内的压强迅速减小，在外界大气压强作用下形成喷泉。因此，易溶于水的气体，如NH3、HCl、SO2

6、可用水来作喷泉实验；在水中溶解度较小的气体，如CO2、Cl2、H2SCCl2饱和食盐水DNH31mol·L-1盐酸思维分析：A中NO2易溶于水，且跟水发生化学反应生成硝酸和NO，能产生喷泉现象，但不能充满整个烧瓶；B中CO2为酸性气体，易溶于碱液，可形成喷泉；C中Cl2能溶于水，但难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉；D中NH3易溶于水，更易溶于盐酸，可产生喷泉。解：正确答案为B、D。2．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。（3）用图1装

7、置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________________________。该实验的原理是。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。思维分析：本题考查了氨气的实验室制法和喷泉实验，既注重了基础知识的落实，又注重了思维能力的考查。在（4）中，打开止水夹时，由于在导气管中存有空气，而氨的密度小于空气的密度，因此氨气难以与水接触，不能形成喷泉。要形成喷泉，可利用气体的热胀冷缩，把导气管中的空气吸入烧瓶或者排出，使氨气与水接触即可形成喷泉。解：（1）Ca(OH)2+2NH4

8、ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）向下排空气碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内的压强迅速减小（4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中