第四节 硫酸、硝酸和氨1.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨学习目标：1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。重点：浓硫酸、硝酸的强氧化性；氨的化学性质。难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性。（1）都含有氢元素。（2）H2SO4=2H＋+SO42－HCl=H＋+Cl－HNO3=H＋+NO3－（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生

2、。思考与交流：硫酸与硝酸的共性？酸的通性实质就是H＋的性质。现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。一、硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的强氧化性浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性③强氧化性现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO

3、4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验1在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验2把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水在试管中放入一块铜片，加热。

4、用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有氧化性△分析Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意⑴参加反应的硫酸只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实验现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常

5、温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧化。在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝

6、化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O分析稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫

7、酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强）常识：王水？VHNO3:VHCl=1:3组成的混合物##