[技巧与方法]物质的量应用于化学方程式的计算

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1、2007年全国各地高考试题及答案www.zgxzw.com/gaokaoshiti (技巧与方法)物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式1.已知m、M,则n=2.已知标准状况下V、Vm，则n=3.已知N，NA，则n=4.已知溶液的c、V，则n=cV5.已知溶液的m、w、M，则n=6.已知溶液V、ρ、w、M，则n=7.已知饱和溶液m、s、M，则n=二、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：2H2+O

2、2　2H2O(液)化学计量数之比2∶1∶　2分子数目之比2∶1∶　2扩大NA倍2NA∶NA∶　2NA物质的量之比2mol∶1mol∶　2mol质量之比：4g∶32g∶36g标况下体积之比：44.8L∶22.4L∶忽略不计 【重点难点解析】学会正确规范的解题方法1.解题步骤(1)根据题意写出正确的化学方程式.(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).(3)把已知量和要求的量(用x表示)分别写出化学方程式中相关物质下面.(4)列出比例式，求出未知数.2.

3、应注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.(2)在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质左右要对应.(3)化学计算方法很多，其中守恒法、差量法、平均原子量法等在高一应掌握.中国校长网教学资源频道http://zy.zgxzw.com2007年全国各地高考试题及答案www.zgxzw.com/gaokaoshiti过量问题的计算一般说来，反应物之间完全反应时，不足量的物质会全部反应转化为生成物，而过量的物质则要剩余.因此判断哪种物质过量，便是解这类题的关键.

4、具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例用agH2和bgCl2化合制HCl气体，求所得产物的质量.解析根据化学方程式列出关系H2+Cl2　＝　2HCl271a　b有下列三种情况：①若71a＞2b，则H2过量，应根据Cl2量求HCl的量；②若2b＞71a,则Cl2过量，应根据H2的量求HCl的量；③若71a=2b，则二者恰好反应完，根据H2或Cl2的量求产物HCl的量. 【难解巧解点拨】例1甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O2，甲取一定量的KClO3和0.10gMnO2.经混合后

5、装入试管加热.待收集到所需O2时停止加热.试管冷却后乙称的甲留下的反应混合物的质量为4.04g将它继续加热直到KClO3全部分解完全得到O2672mL(标况).求甲实验时KClO3的分解率.分析思路；要求出两个值：一个是总的KClO3质量，一个是甲实验得到的KCl质量而求得甲实验时KClO3分解的质量做题过程：从后面的结论往前推.据：2KClO32KCl+3O2↑2×122.5g2×74.5g3×22.4L0.672L知在4.04g混合物中m(KCl)=4.04g-0.10g-=1.49g即甲分解时得到KCl的质量为1.

6、49g，由此可算出甲实验时KClO3的分解质量：=2.45g故甲实验时KClO3的分解率为×100％=50％答：甲实验时氯酸钾的分解率为50％例2取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g.并有气体CO2放出，试计算(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度(2)产生标况下气体的体积.分析物质的量和组成物质的微粒间存在着一定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法称为“守恒法”它用得很广.中国校长网教学

7、资源频道http://zy.zgxzw.com2007年全国各地高考试题及答案www.zgxzw.com/gaokaoshiti据(1)Na2SO4～BaSO44.66g不溶于HNO3的沉淀为BaSO41mol233gn(Na2SO4)4.66gn(Na2SO4)=0.02mol故C(Na2SO4)==0.4mol·L-1(2)Na2CO3—BaCO3—CO21mol197g22.4Ln(Na2CO3)(14.51-4.66)gV(CO2)n(Na2CO3)=0.05molV(CO2)=1.12LC(Na2CO3)==1

8、mol/L答：原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L和0.4mol·L-1产生的CO2气体在标况下的体积为1.12L. 【课本难题解答】P83三、32KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2(1)固体残留物中含KCl.(2)原溶液中n(KI)=36×10-3×0.86=