课时作业5氧化还原反应

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1、课时作业5　氧化还原反应时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．(2012·天津理综，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　)A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3[答案]C[解析]NaHSO4水溶液显酸性，A错；SiO2与酸(只有氢氟酸)、碱均反应，B错；Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，D错。2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属

2、表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　)A．KMnO4　　　　　　　　B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3[答案]B[解析]缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2[答案]D[解析]阴影部分的反应属

3、于氧化还原反应，排除B项；不属于置换反应，排除A项；也不属于化合反应，排除C项；只有D项符合题意。4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝[答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2

4、，还原性：I－>Fe2＋>Cl－；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3>I2，则Fe3＋能氧化I－生成I2。5．(2013·梧州质检)下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．C＋H2O(g)CO＋H2C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2[答案]A[解析]H2O在B项中做氧化剂，在D项中做还原剂，C项中的反应为非氧化还原反应。6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)A．H

5、Cl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2[答案]D[解析]A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。7．在下列变化①大气固氮　②硝酸银分解　③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②[答案]A[解析]①大气固氮是

6、把游离态的氮转化为化合态的氮(N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2等)，氮元素被氧化。②硝酸银分解产物有NO2，氮元素被还原。③实验室制氨气，反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价不发生变化。8．(2012·海南化学)将0.195g锌粉加入到20.00mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋[答案]B[解析]根据电子守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol，完全反应后失电子0.006mol，设M的化合价由＋5变为x，则(5－

7、x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol，可得x＝＋2。9．(2013·安顺质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　　)A．NOB．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3[答案]B[解析]在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。10．已知：SO＋I2

8、＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中