课时作业5 氧化还原反应

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1、课时作业5　氧化还原反应时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[答案]A[解析]反应①、②中都是1molO2作氧化剂，得到电子数目相等，A正确；反应①中只有

2、O2作氧化剂，水不是氧化剂，B错误；铜质水龙头与钢质水管相连，形成原电池，活泼的铁作负极，更易腐蚀，C错误；钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀，D错误。2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2[答案]D[解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B项；不属于置换反应，排除A项；也不属

3、于化合反应，排除C项；只有D项符合题意。3．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝[答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋>Cl－；

4、Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3>I2，则Fe3＋能氧化I－生成I2。4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3[答案]C[解析]

5、还原性：I－>Fe2＋，则有Fe3＋生成时，I－一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2＋的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3>I2，则I2不能氧化Co2＋成Co2O3。5．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)A．肯定不含I－B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－[答案]D[解析]据题给方程式确定还原性：SO>I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO还原性强首先被Br

6、2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则据溶液颜色未变，确定SO一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。6．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　)A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl[答

7、案]D[解析]CuH中Cu为＋1价，H为－1价，而CuSO4中Cu为＋2价，所以CuSO4发生还原反应生成CuH、则“某物质”具有还原性；CuH与HCl反应时，－1价H与＋1价H发生氧化还原反应生成H2；CuH与氧化剂反应时，＋1价Cu被氧化成＋2价Cu，－1价H被氧化成＋1价H。7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相

8、等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同[答案]B[解析]本题考查了氧化还原反应的原理、氧化剂与还原剂的判断以及离子半径比较等知识。亚氨基锂中氮化合价应为－3价，A选项错误；氨基锂中氢为＋1价，锂化氢中氢为－1价，氢的化合价有升有降，在反应中既为氧化剂又为还原剂，B选