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1、第一单元1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的科学.2.物理变化与化学变化的区别和联系:区别:是否有其他物质生成,有之,是化学变化;反之,为物理变化.联系:化学变化中同时伴随物理变化,物理变化中不一定伴随化学变化.3、固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里,取用一般用药匙,块状的用镊子.块状药品取用时:一.横;二.放;三.慢竖;粉末状药品取用时:一.斜;二.送;三.直立.4、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶里.液体药品的取用(1)瓶塞倒放(防止试剂被污染,桌面被腐蚀)(2)标签朝手心(防止残留液腐蚀标签)(3)倒完液体时要盖紧瓶
2、塞放回原处(防止药品变质便于使用)5、量筒的使用量液时,量筒必须放平,视线要与液体的凹液面的最低处保持水平后读数.若仰视,读数偏小;若俯视,读数偏大.6、滴管的使用用于取少量的液体.使用时,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置(防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽);不要把滴管放在实验台上或其他地方(防止沾污滴管)7、物质的加热(1)酒精灯的使用方法使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(防止失火);绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭(防止引起火灾).不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要
3、惊慌,应立刻用抹布扑盖.(2)给物质加热的方法1.试管里的液体不能超过容积的1/3;2.试管口要朝着无人的方向(防止液体喷出伤人)3给液体加热时先预热(在火焰上移动试管)4若试管外壁有水,应先擦干,再加热(防止试管受热不均,易炸裂)5加热后的试管不能立即用冷水冲洗(防止试管炸裂)8、洗涤仪器洗涤的玻璃仪器内壁既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净.第二单元1、空气的成分按体积计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%.2、测定空气中氧气的含量的实验(1)现象:红磷燃烧产生大量白烟,水面上升大
4、约占瓶内的1/5体积.(2)结论:氧气约占空气体积的1/5;氧气能支持燃烧;剩余气体既不燃烧,也不支持燃烧,难溶于水;空气是混合物.(3)实验中,气体减少的体积小于1/5的原因:红磷的量不足,氧气没有耗尽;没有冷却到室温,就打开止水夹;气密性不好;当氧气的含量不足以支持红磷燃烧时,氧气不能耗尽.3、氮气（N2）的物理性质:通常状况下,无色无味气体;难溶于水;化学性质不活泼.用途:作保护气,如焊接金属用氮作保护气,灯泡中充氮以延长寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上液氮冷冻,用于超导材料.4、稀有气体的性质:无色无味,化学性质不活泼.用途;作保护气,焊
5、接金属用稀有气体作保护气,灯泡中充稀有气体以延长寿命.用做霓虹灯,电光源.5、三大环境问题:酸雨.全球气候变暖.臭氧层破坏.;空气污染物:二氧化硫.一氧化碳.二氧化氮.可吸入颗粒物和臭氧等..防治空气污染的措施:加强大气质量检测;使用清洁能源;大量植树造林;工业废气.汽车尾气处理后再排放.6、氧气(O2)的物理性质:标准状况下,氧气的密度比空气大,不易溶与水.化学性质:助燃性和氧化性.(1)C+O2======CO2(在空气中发红光,.氧气中发白光;放热;生成使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)S+O2===SO2(空气中发出淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火
6、焰.放热,生成刺激性气味的气体)(3)4P+5O2====2P2O5(产生大量的白烟)(4)3Fe+2O2=====Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放热.生成一种黑色固体)(5)2Mg+O2=====2MgO(发出耀眼的白光,放热,生成白色固体粉末)用途;供给呼吸和支持燃烧.7、实验室制取氧气:(1)反应原理:2H2O2=====2H2O+O22KClO3=====2KCl+3O22KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2(2)收集方法:向上排空气法(氧气的密度比空气大)、排水法(不易溶与水)(3)检验方法:将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃
7、,证明是氧气.(4)操作步骤:检查装置的气密性;加入药品,固定试管;加热;收集气体;实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热.(5)注意事项:试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉末进入导管).药品应平铺在试管底部(增大受热面积,使药品受热均匀).试管口略向下倾斜(防止试管口的冷凝水倒流,使试管底部炸裂).实验完毕,先把导管移出水面,后停止加热.(防止水槽中的水倒流入试管,引起试管炸裂.)第三单元水一水1.水的分布:地球表面水占71%;淡水约占总水量的1%,其中用于农业占60—70%;体内水分,成年人占65—70%,鱼类占70—80%,水母藻类蔬菜占
8、90%.2.水的组成:水是由氢元素和氧元素组成.电解水:2H2O====2H2+O2现象:1)电极上产生气泡;2)负极.正
