化学计算方法-极限法

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1、二、极限法一种重要的数学思想和分析方法。所谓“极限法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果到www.tiangong100.com,免费下载中考数学压轴题软件7、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（）A、10％B、30％C、50％D、70％8、

2、某混合物中含KCl、NaCl、Na2CO3，经分析含钠31.5%，含氯27.08%(质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数（A、25%B、50%C、80%D、无法确定到www.tiangong100.com,免费下载中考数学压轴题软件三、守恒规律法——用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解试题的目的。在初中科学中，守恒法不仅可以适用在功的原理、机械能守恒定律、能的转化和守恒定律方面，还可以应用在质量守恒定律、元素质量守恒、电荷守

3、恒等方面。16、元素守恒将5克含杂质的金属A样品投入到25克20%的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），并测得A的氯化物中氯的质量分数约为52.2%，试求样品中金属A的质量分数89.06%解析：盐酸所含氯元素质量25g×20%×35.5/36.5=4.863g所得A的氯化物所含氯元素质量4.863gA的氯化物含A的质量4.863g/52.2%×(1-52.2%)=4.453g样品中A的质量分数为：4.453g÷5g×100%=89.06%。17、质量守恒在一定质量分数的氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.45g/cm3的

4、硫酸溶液，当加入的硫酸与氯化钡恰好完全反应时，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，计算硫酸溶液的质量分数42.06%解析：所得盐酸溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，根据方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl可知生成硫酸钡沉淀的质量应该等于加入硫酸的溶液质量，设生成硫酸钡的质量为100g,则参加反应的硫酸的质量应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl98233x100gx=42.06g所以硫酸的质量分数为42.06g/100g×100%=42.06%18、化合价守恒某种含有MgBr2和MgO的混合

5、物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。  设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4g/24×2=a/80×1+(100g-38.4g-a)/16×2a=40g故Br%=40%。22、有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.32%，K2CO32.48%，KOH90.2%。若将此样品W(g)加入到98g2

6、0%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（）A．17.4gB．30.8gC．30.8～34.8之间D．34.8g解析：本题若分步计算比较麻烦，若把所有化学反应看作一个整体，最终就是硫酸全部变为了硫酸钾，这样就比较方便了。H2SO4~K2SO49817419.6gxX=34.8g故选D23、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表；已知：a1+a2+a3=30.6克b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全

7、部到入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316克，试求：（1）此混合溶液的溶质质量分数；（2）a3的值。试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1克10%盐酸b1克C1克乙Ca(OH)2质量a2克10%盐酸b2克C2克丙CaCO3质量a3克10%盐酸b3克C3克解析:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯化钙溶液，求反应后溶液中溶质的质量分数，应先求出溶质氯化钙的质量．可以通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中的氯元素全部来自于稀HCl(氯元素守恒)，所以可用HCl的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．解答

8、：解：设溶质氯化钙的质量为x由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量关系为：2HCl～CaCl273111292