高考化学总复习一轮精品课件：《铁和铁的化合物》1

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1、铁和铁的化合物一、铁的单质1、位置和结构2、物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好的延展性，铁能被磁体吸引。3、化学性质FeFe2+Fe3+弱氧化剂强氧化剂（Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子…）（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+)…）(2)与酸的反应铁与非氧化性酸反应，产生H2铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”，在加热条件能继续反应，但不会产生H21)、Fe+S2)、Fe+O23)、Fe+Cl2（1）与非金属的反应(3)与水反应

2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高温(4)与盐的反应Fe+Cu2+==Fe+Fe3+==Cu+Fe3+==二、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3黑色粉末黑色晶体红棕粉末与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O特例：遇还原性强的酸，如HI。Fe3+会还原为Fe2+遇氧化性强的酸，如HNO3。Fe2+会氧化为Fe3+2、铁的氢氧化物氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体，不溶于水化学性质：1)、易溶于酸：Fe(OH)3+3H+=

3、Fe3++3H2O2)、受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O注意还原性强的酸制备：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓氢氧化亚铁Fe(OH)2白色固体，不溶于水化学性质：1)、易溶于酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓2)、易氧化：白色絮状→灰绿色→红褐色沉淀注意氧化性强的酸制备：3、铁盐(1)盐溶液的保存和配制Fe2+盐：因Fe2+易被氧化，其晶体应密封保存。配制溶液时应加铁粉和少量相应的酸Fe3+盐：FeCl3易潮解，需密闭保存。Fe3+易水解，配制溶液时应

4、将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释，以抑制其水解(2)共存问题三、Fe3+和Fe2+的检验如何检验Fe3+？1、滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-Fe(SCN)32、滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓3、滴加苯酚溶液紫色溶液血红色溶液Fe2+的检验(2)、滴加碱溶液，生成白色絮状沉淀，立刻变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。(1)、滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水（或通氯气）等强氧化剂，立刻出现红色。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe(Ⅱ)FeFe(Ⅲ)铁三角O2Cl2Br2HNO

5、3H2O2Na2O2MnO4-(H+)Fe3+H+Cu2+Ag+I2SCl2Br2HNO3浓H2SO4CCOSiAlMnAlZnH2CCOFeCuS2-H2SSO32_SO2I_HIFeSFe2++CuFe2++H2铁与较弱的氧化剂反应，例如：S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+==Fe+2H+==Fe+S==△⑴FeFe(Ⅱ)Fe2+与具有还原性的物质反应时，可还原成铁，在炼钢中显得尤为突出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。FeO+CO===高温2FeO+Si==高温2Fe+SiO2Fe+CO2⑵Fe(Ⅱ)

6、Fe3FeO+2Al===高温3Fe+Al2O3Fe（NO3）3+3NO2+H2OFe+6HNO3==△铁与强氧化剂反应时，如：Cl2、Br2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可生成+3价铁的化合物：2FeCl32Fe+3Cl2===点燃⑶FeFe(Ⅲ)2Fe+6H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3价铁的化合物与Al、H2、C、CO等还原剂反应均可还原成铁，如：高温Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2⑷Fe(Ⅲ)Fe2Fe+Al2O3(铝热反应)Fe2+具有还原性，当遇到强

7、氧化剂时，如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。⑸Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2FeCl3+2Br22FeBr3+4FeCl34Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2FeBr2+3Cl2（足量）==6FeCl2+3Br2==4Fe2++O2+4H+==6FeBr2+3Cl2（少量）==2FeCl3+4FeBr3(使溴水褪色）⑹Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)当Fe3+遇到强还原剂，如：Fe、Cu、S2-（H2S）、SO32-、SO2、I-（HI）等，均可将

8、它还原成Fe2+，如：2Fe2++Cu2+2Fe2++S+2H+2Fe3++H2S==2Fe3++Cu==2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-专题一、铁铜间彼此反应的计算和讨论涉及