高考化学一轮复习 铁和铁的化合物课件.ppt

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1、高考化学一轮复习第三节铁和铁的化合物考纲要求：了解铁及其化合物的主要性质其应用单质——氧化物——对应的水化物——某些盐与非金属单质反应与化合物反应Cl2O2SH2O酸碱盐复习思路铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为灰黑色粉末铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+

2、O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4例1.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的

3、量之比是（）。A.1︰2︰1B.2︰1︰1C.1︰1︰1D.1︰1︰3[思路]：可用平均组成法来求解：[解析]在混合物中Fe原子和氧原子物质的量之比为(21/56)：（8/16）=3：4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的量之比必需是1：1.故答案应选C、D。Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而Fe(OH)2极不稳定，易被氧化成Fe(O

4、H)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件：（1）排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe(OH)3。（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可

5、观察到白色絮状沉淀。例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+思路与解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe3+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。例3.（02年全国题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉

6、淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3A例4.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③C例5.某溶液中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4＋，其c(H＋)=10－2mol·L－1，在该溶液中可

7、以大量存在的阴离子是（）A.SO32－B.NO3－C.SCN－D.CO32－例6.某强酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中（）A.不含B.NO3－、也不含Fe3＋B.含有B.NO3－、I－、Cl－C.含I－，但不能确定是否含Cl－D.含有Fe3＋例7.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（）A.

8、Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7[提示]：利用正、负电荷相等列方程可快速解题。[解析]设铁的氧化物中含O2-为xmol，则其化学式为FexOy，由O2-个数守恒有：2yH++FexOy=yH2O+xFe+（2y/x）2ymolymol0.7molamol2y：y=0.7：aa=0.35（mol）设FexOy中含Fe2+bmol,则：2Fe2++Cl2=Fe3＋+2Cl-2mol22.4Lbmol0.56L2：b=22.4：0.56b=