《铁和铁化合物》高考复习教案

《《铁和铁化合物》高考复习教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《铁和铁的化合物》高考复习教案复习主要内容：1．铁在周期表中的位置，原子结构和性质2．铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备和用途3．Fe2+和Fe3+的性质、相互转化及检验复习过程：[要求]写一写铁在周期表中的位置、原子结构示意图[板书]一、铁在周期表中的位置和原子结构示意图+2628142第四周期第Ⅷ族[提问]1、说一说铁的原子结构与第二主族元素有何区别？[学生]次外层电子未饱和2、铁作为过渡元素的代表，与主族元素有何明显的不同？[板书]二、过渡元素的特性化合价有多种价态+2、+3、+6；化合物有多种颜色；易形成络合物。[板书]三、铁的性质[提问]3、铁有何物理特性？纯铁的抗腐蚀能力相当强，

2、而我们常见的铁并非如此，何故？4、铁的化学性质主要体现在哪些方面？[投影]完成下列表格：铁的性质铜的性质与氧气反应与氯气反应与硫、碘反应与水反应与H+反应与氧化性酸反应与盐（Fe3+、Cu2+）反应[投影思考题]1．把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中充分反应后过滤，滤出不溶物中有铜，则滤液中肯定有的阳离子是，肯定不存在的阳离子是，可能有阳离子是，若铁过量呢？2．（a）冷的浓硝酸或浓硫酸使铁发生。（b）2.8g铁与160mL1mol·L-1稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中硝酸共得电子摩。四．铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色态价态水溶性稳定性与H+

3、反应与CO反应氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色态、水溶性与酸反应HClHNO3HI稳定性制法五．铁的氢氧化物（写出有关化学方程式）思考：[投影]（1）配制FeSO4溶液时，需加入和，其作用分别是、。（2）制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液，为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？（3）若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？（4）烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物],试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。[要求]根据上述分析，写出铁及其化合物之间的转化关系请在箭头上注明强、弱

4、氧化剂、还原剂，并说说具体的物质及具体的反应[提问]如何检验Fe2+和Fe3+？[板书]六．Fe2+和Fe3+的检验1．Fe2+：KSCN和氯水；氢氧化钠溶液或氨水2．Fe3+：KSCN；R氢氧化钠。[投影总结]一．知识主线：铁的结构、周期表中位置、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物的知识应用二．一种金属元素及其化合物的学习线索：单质→氧化物→氢氧化物→盐三．相应的网络关系图[投影练习]1：将少量铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜2：近年来开始使用一种新型防震剂Fe（CO）5来代替（C2H5）4Pb，在新型防震剂Fe（

5、CO）5中铁元素的价态是A、+2B、+3C、+2和+3D、03：（1）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，净化改善水质，简述其原因。（2）在PH=4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎沉淀完全。工业上制取CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再缓缓加入粗铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，采取的措施可能是先在溶液中，再加，调节PH为4~5后过滤。（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，反应为。如何从腐蚀后的废液中回收铜并制得FeCl3溶液，请设计一个方案。