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1、第四章非金属及其化合物硫硫酸【考纲要求】1.掌握硫及其化合物的性质；2.掌握硫酸的“三大特性”；3.掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．本节知识网络图如下：要求：1.明白各步间转化关系2.能写出各步反应的化学方程式3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法二．你能回答下列问题吗？1.硫在自然界中的存在形式2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）3.SO2与Cl2的漂白性有何不同？4.为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？5.吸水性与脱水性的区别
2、？6．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1）与活泼金属（如铁铝等，条件：常温和加热）（2）与不活泼金属（如铜银等）（1）与还原性物质（如HIH2S等）【例题解析】[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（）A.2：1：1B.3：2：1C.3：1：2D.4：1：3【解法一】根据反应的化学方程式分析：【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：解题思路:。[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在
3、标准状况下，能制得气体多少升？解题思路:。【考题再现】例1.将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占）思维方法:。例2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。思维方法:。【巩固练习】课堂反馈一、选择题1.下列物质的名称、化学式、主要用途都正确的是（）A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂C.硫酸钡
4、（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D.胆矾（CuSO4）用于制造农药2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（）A.AgNO3溶液B.溴水C.BaCl2溶液D.浓硫酸3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.磷酸二
5、氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-PO43-+2H2OC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（）A.K+,H+,I-,NO3-B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4-D.K+,OH-,S2-,NO3-7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是()A.离子的氧化性:S2-6、-B离子的还原性:Br-S>ID单质的氧化性:Br2>I2>S8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是()A.氯化氢难溶于水B浓硫酸有脱水性C浓硫酸是一种高沸点的酸D浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度9.下列离子方程式不正确的是()①碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑②H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2SHS-+H2O③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+H2O④实验室制硫化氢:S2-+2H
7、+H2S↑A.①②③④B.②④C.②③④D.①③10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为()A.H2S溶液B.CaCl2溶液C.溴单质的水溶液D.Ca(OH)2溶液12.下列说法正确的是()A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是()A.无沉淀产生,溶液变成无色B.产生BaS
8、O3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶
