选修三教材分析

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1、所免生课程论丈课程名称化学课程与教材分析授课学期2015学年至2016学年第二学期学院化学与药学学院专业学科教学（化学）学号2015010993姓名何山任课教师唐劲军老师交稿日期2016.6.成绩阅读教师签名日期广西师范大学研宄生学院制一、编写指导思想1、课程标准本书涉及的全部内容均以课程标准为指导思想。完全的体现了课程标准的内容要求，较好的容纳了课程标准规定的知识内容和针对探究性教学活动的建议。2、将必修知识深入并且升华选修三在必修基础上将微观化学知识具体化，系统化。利用必修模块中的知识基础与己

2、养成的基本技能加强对于物质结构知识的内容的内在逻辑做到主次分明，即主要知识线索化，次要知识枝节散点化。进一步做到对于学生微观化学科学素养的提升。3、知识难度适中选修三内容涉及结构化学领域，在内容上部分知识由于其抽象，微观性对于学生而言相对与元素化合物知识对比较难。但是教材素材选取和表达上简单易懂，深度恰当，力求使学生和老师都感受物质结构与性质这一模块知识学习的条理性、原则性以及易于理解与接受的特点4、课程学习与时俱进性。物质结构与性质模块的教学现代性主要体现在三个方面：第一教学手段现代化。运用多媒

3、体以及化学绘图软件呈现化学微观模型的展示，并通过不同微观构型的转换帮助学生更好的将物质、结构、元素三者结合在一起。第二、现代化前言化学测试技术的展示，例如，原子结构和分子结构中介绍了原子光谱，激光等初步知识，结合范德华力联系了壁虎仿生胶带，讨论键的极性介绍了表面活性剂等。拓宽学生的视野，为希望深入研究的学生提供发展空间。第三、将化学知识与社会生活相融合将化学课堂生活化，具体化。二、知识内容解析物质结构与性质<原子结构与性质<分子结构与性质L晶体结构与性质1、总体逻辑原子结构原子结构与元素的特点共价

4、键分子的立体结构分子的特点晶体的常识分子晶体与原子晶体金属晶体离子晶体2、1第一章知识结构第一章包括两节：原子结构与原子结构与元素的性质，在第一节中主要探讨原子核外电子排布，涉及到构造原理、能景最低原理、电子云和电子轨道。首先根据已有知识引出新概念能级，之后给出能级排布顺序即构造原理帮助学生能够直接排出某个原子的核外电子排布。以此为基础了解光谱知识引出能量最低原理，进而进一步学习基态与激发态的概念。以s能级为例，引出电子云和轨道的概念，依次展开保利原理和洪特规则的探究。第二节在元素性质中主要从元素

5、周期系、元素周期表、以及元素周期律三个方向展开涉及原子半径，电离能，电负性等相关概念。从原子结构探讨元素周期形成的原因，由个周期所含元素数目的变化规律引出元素周期表。通过同主族从上到下同周期从左到右变化规律得出元素周期律，并在必修的基础上补充电离能和电负性的概念。2、2第二章分子结构与性质本章主要分成两大环节，分子结构以及分子性质。在分子结构首先讲出共价键，包括S键、II键和键参数包括键能、键长、键角，随后讨论了分子的立体结构包括价层电子互斥理论和杂化轨道理论。等电子原理作为为补充内容加强学生对相

6、同结构不同物质的理解，帮助学生理解记忆。并引入配位化学新的概念。第二部分为分子性质。从键的极性拓展到分子的极性，提出相似相溶原理补充学生对于溶解性的新的认识。随后给出范德华力，以及范德华力对于物质性质的影响。由反常的性质引出氢键的概念。其中共价键属于分子内作用力，范德华力与氢键均属于分子间作用力。最后从特殊分子的角度提出手性分子概念。从知识点的角度来看，价层电子对互斥理论在以前的学习中接触不多。因此电子对互斥理论是本章中需要重点强调的内容。在教材的展开过程中首先通过形形色色的分子以氨气分子、二氧化

7、硫分子、水分子等为例感受分子的立体结构模型，提出问题分子立体结构的决定因素。通过价层电子对互斥理论可以进一步预测。进行理论计算。通过杂化轨道理论补充分析、认识微观分子的实际构型2、3第三章晶体的结构与性质第三章主要讲授了分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体四种主要晶体这在以前的学习中也有所提及。第一节晶体常识，学生初步了解晶体的特性，进一步拓展得到晶体的途径。通过实验探究总结晶体的三条特性，理解晶体与非晶体的差异。对于晶胞的计算主耍以练习为主。安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来

8、学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题__晶体和非晶体。而晶体和非晶体的学是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法第二节、分子晶体与原子晶体本节教学0标设定在于使学生了解分子晶体与原子的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点，了解晶体类型与性质的关系。理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响并知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。晶体具有的规则的几何