高三化学 水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.（2008年上海卷）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·-1L，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()3.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·-1L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-

2、③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤4.常温下，0.1mol·-1L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol·-1LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol·-1LC.与0.05mol·-1LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增

3、大5.25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c（NH3·H2O）=10-3mol·-1L的氨水bL,②c（OH-）=10-3mol·-1L的氨水cL,③c（OH-）=10-3mol·-1L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b6.（2009年济南模拟）取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL,分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是()A.加水稀释后两溶液的pH不再相等B.起始时醋酸与锌反应的速

4、率大C.醋酸与锌反应放出的氢气多D.两者放出的氢气一样多7.（2010年枣庄检测）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时［M+］=［R+］C.MOH是一种强碱D.稀释前，［ROH］=10［MOH］8.（2010年德州模拟）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④C.等体积③、④两溶液与足量的Zn反应，产生气体量③>④D

5、.温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变二、非选择题9.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为____________（填“A”或“B”），请说明理由________________________。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系

6、是____________。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：____________。10.随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A=红色酚酞结构B。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色褪去；③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。为此在老

7、师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表：编号/静置方式NaOH溶液浓度滴入2滴酚酞溶液加热至沸腾冷却再加热至沸腾冷却滴入适量稀盐酸①敞口1%变红，30min变红褪色变红褪色/变红后褪色②密闭1%变红，29min后褪色变红褪色变红褪色/变红③敞口5%变红，29min后褪色变红褪色变红褪色/变红④密闭5%变红，29min后褪色变红褪色变红褪色/变红⑤敞口10%变红，变红褪色变红褪色/变红29min后褪色⑥密闭10%变红，29min后褪色变红褪色变红褪色/变红请回答下列