高考化学 电离平衡

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1、化学《电离平衡》专题测试题适用教材：新人教版选修4《化学反应原理》一、选择题（计60分，每小题只有一个选项符合题意）1、氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、下列方程式书写正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－3、下列溶液一定呈中

2、性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4、下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸　B．溶液C．盐酸　D．溶液5、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤　Ｄ．④>③>①>⑤>②6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+Na+NOS2-B.Mg2+H+SONOC.Al3+Na

3、+HCOSOD.Fe3+H+SCN-Cl-7、常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（）A.14B.12.7C.12D.108、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)　　B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)　　D.C(M+)+C(H+)＞C(A-)+C(OH-)9、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A.P

4、H=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液　B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水　　D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液10、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z11、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO

5、3固体12、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)13、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2OD．CaCO3固体14、将PH为8的NaOH溶液

6、与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　）A．2×10-10mol/LB.1/2（10-8+10-10）mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.1/2（10-6+10-4）15、0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)<0.1mol/L.如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是（）A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热16、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（）A.CH3COOH与NaOH的质量相等B

7、.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量17、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④18、向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A.H2OB

8、.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO419、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)H++