高考化学电离平衡

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1、高考化学热点知识训练电离平衡、pH、盐类水解1、下列说法正确的是（）A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡D.强酸强碱盐溶液一定显中性2、90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值()A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定3、室温下，0.1mol／L的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是()①AlCl3②KNO3③NaOH④NH3A.①

2、＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.③＞④＞②＞①D.①＝②＝③＝④4、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变5．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应

3、方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol∙L-1醋酸溶液B．0.02mol∙L-1醋酸与0.02mol∙L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol∙L-1

4、醋酸与0.01mol∙L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液8、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A、1：9B、9：1C、1：11D、11：19、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.010、室温时，将xmLpH=a的稀KOH溶液与ymLpH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14

5、，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>711、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D、pH＝4的盐酸和pH＝9的氨水12、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1

6、个单位，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为（）A、9B、10C、11D、1213、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A、4B、7.2C、10D、11.314、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至CO32—沉淀完全时，测得溶液的总质量减少0.5g。若将反应后的溶液稀释至1L，稀释液的pH值为（）A、14　　B、13　　C、12　　D、1015、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A

7、、碳酸钾溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B、NH4NO3溶液：NH4++H2O=NH3·H2O+H+C、MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+D、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3++3S2—6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、HCOOH17、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（）A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3

8、,后者是NaAlO2C．均为Al2O3D．前者得AlCl3,后者是NaAlO218、为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2—比值变小，可加入的物质是（）①加热②适量盐酸③适量KOH溶液④适量NaOH溶液⑤适量KHS溶液A、①②③④⑤B、②③C、③⑤D、②④⑤19、有关溶液的叙述正确的是