《第二单元我们周围的空气》复习

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1、《第二单元我们周围的空气》复习课教案教学内容九年级化学：1、课题1空气2、课题2氧气3、课题3制取氧气教学目标1.了解空气的组成，认识空气对人类生活的重要作用，知道空气污染对环境的影响，养成关注自然和爱护自然的情感。2.知道氧气的主要性质和用途，掌握氧气的实验室制法，认识催化剂和催化作用。3.能区分纯净物和混合物。4、认识化合反应和分解反应，了解氧化反应以及化学变化中的能量变化。5、学会基本的一些基本的实验操作，学会对实验现象的观察、记录和分析。重点1.空气的组成，空气污染的防治2.氧气的性质和实验室制法3.化合反应的判断，混合物和纯净物的区分。难点1、催化剂和催化作用2、氧化反应教

2、学时间2课时教学过程一、要知识内容回顾（一）空气1、空气的成分：空气是一种混合物，其成分一般比较因固定，按体积计算为：成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%2、空气的保护（1）、空气的污染：排放到空气的有害物质主要有两大类，即粉尘和有害气体，有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等，这些气体主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排出的废气。（2）、加强环保意识，消除污染源，保障人类的健康和保护自然资源。保护方法：防治烟尘主要是改变燃料结构，用气体烯料代替固体燃料，对产生粉尘的工厂要安装除尘装装置，植树造林，防止土地沙漠化，工厂废气要经

3、脱硫脱氮等处理后再排放。（二）氧气3、氧气的性质（1）、物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，在压强为101Kpa，温度为—183时变为淡蓝色色的液体，在—218时变成淡蓝色雪花状固体。在标准状况下，氧气的密度是1。429g/l，比空气的密度略大，它不易溶于水，在室温下，1L水中约能溶解30mL氧气。氧气的物理性质决定其收集方法。（2）、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。物质（颜色、状态）反应现象反应文字表达式注意点硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰（2）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（3）放出热

4、量，生成有刺激性气味的气体点燃硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）（1）在空气中燃烧发出红光（2）在氧气中燃烧发出白光（3）放出热量（4）生成气体能使澄清石灰水变浑浊点燃碳+氧气二氧化碳夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中红磷（暗红色固体）（1）燃烧产生大量白烟（2）在空气中燃烧产生黄色火焰（3）在氧气中燃烧产生白光（4）放出热量点燃磷+氧气五氧化二磷五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铝箔（银白色固体）（1）剧烈燃烧（2）发出耀眼的白光（3）放出大量的热（4）生成白色的固体点燃铝+氧气氧化铝（1）把铝箔一端固定在铁丝上，

5、另一端带一根火柴引燃（2）集气瓶底要有水或细沙铁丝（银白色固体）（1）剧烈燃烧（2）放出热量（3）火星四射（4）生成黑色固体点燃铁+氧气四氧化三铁（1铁丝应绕成螺旋状（2）铁丝一端系一根火柴（3）集气瓶底应有水或细沙蜡烛（白色固体）（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量（3）瓶壁有水雾出现（4）生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃石蜡+氧气二氧化碳+水集气瓶要干燥，可观察水雾1、氧气的用途低温高压供给呼吸（用于医疗、航空、登山、潜水等方面），支持燃烧（用于炼钢、炼铁、火箭推进剂、液氧炸药等方面）2、氧气的制法下班-196℃（1）工业制法：A、分离液态空气法空气液态空气蒸发氮气（先气化）液

6、态氧气（蓝色钢瓶）B、膜分离技术法：空气富氧膜富氧空气含氧90%以上（2）实验室制法：方法一：用过氧化氢溶液制氧气MnO2A、原理：2H2O2============2H2O+O2↑B、实验装置图：见课本固+液气体C、实验步骤：检查装置气密性，向锥形瓶中加二氧化锰，塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞，向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液，用排水法（或向上排空气法）收集氧气方法二：用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气加热A反应原理：2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或MnO2加热2KClO32KCl+3O2↑B、实验装置：见课本加热固+固气体A、实验步骤：查、装、定、点、收、撤、熄B、氧气的

7、检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明瓶内气体是氧气。C、氧气的验满：用向上排空气法收集时，将带火星木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明收集已满，如果是用排水法收集氧气，则有较大所泡从集气瓶口冒出时，表明收集已满。（三）、纯净物和混合物混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成2、没有固定的组成3、各物质保持原来的性质微观：由分子构成的物质，含有不同种分子宏观：1、只有一种物质组成2、有固定的组成3、有一定的物理化学性质微观：由分