氯专项训练三

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1、第二讲氯气和氯化氢综合练习【例题精选】[例1]将下列物质分别滴入新制的氯水中，有何现象发生？写出有关反应的化学方程式。（1）紫色石蕊试液。（2）硝酸银溶液。（3）碳酸钠溶液。[分析]：氯水是氯气的水溶液，是一种含有多种成分的混合物。新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等，这就使氯水具有多种性质。①氯水中Cl2的氧化性，如置换NaBr中的溴。②HClO和ClO－的强氧化性，因此氯水有漂白性，可使红色布条、品红试液等褪色。③氯水中的H+表现出酸性，如跟Na2CO3溶液反应放出CO2，使紫色石蕊试液变红色。④氯水中Cl－的某些性质，如遇AgNO

2、3溶液时可析出白色沉淀。因此在与不同物质反应时，氯水中起作用的成分也不相同：与（1）中起作用的是H+、HClO、ClO－、H+能使石蕊试液变红，HClO和ClO－则将红色物质漂白。在（2）中起作用的是Cl－，会生成AgCl白色沉淀。在（3）中起作用的是H+，它与CO32－反应产生CO2。[答案]：（1）石蕊试液先变红，后褪色。Cl2+H2O==HCl+HClO（2）出现白色沉淀。Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+AgNO3==AgCl+HNO3（3）有气泡产生。Cl2+H2O==HCl+HClO2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2

3、[例2]：已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2与Cl2的性质相似，常称为类卤素。完成下列化学方程式：（1）(CN)2+Ca(OH)2（2）HSCN+MnO2[分析]：题目给出(CN)2、(SCN)2与Cl2性质相似，可根据Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式写出(CN)2与Ca(OH)2反应的化学方程式。由题给条件可知HSCN与盐酸性质相似，可根据盐酸与MnO2反应的化学方程式写出HSCN与MnO2反应的化学方程式。[答案]（1）2(CN)2+2Ca(OH)2==Ca(CN)2+Ca(CNO)2+2H2O（2）4HSCN+MnO2Mn(SCN)2+(SC

4、N)2+2H2O[例3]：使30g溶质的质量分数为98%的浓硫酸与23.4gNaCl固体在微热条件下反应，把生成的HCl气体全部通入到90g10%NaOH溶液中，然后往所得溶液中滴入石蕊试液。通过计算说明滴入石蕊试液后呈什么颜色？[分析]：要确定石蕊显什么颜色，应判断出HCl与NaOH反应时哪种物质过量；而HCl的量又是通过NaCl与浓H2SO4的反应中不足量者计算出来的。因此解本题时需要两次判断过量物。解：（1）30g98%的浓H2SO4中含溶质的质量为：30g×98%=29.4g设与29.4gH2SO4反应的NaCl的质量为xNaCl+H2SO4（浓

5、）NaHSO4+HCl58.598x29.4g现有NaCl23.4g，大于17.55g，所以NaCl过量，应根据浓H2SO4的量来计算生成HCl气体的质量。设反应后生成HCl气体的质量为yNaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl9836.529.4y（2）90g10%NaOH溶液中含溶质的质量为90g×10%=9g设9gNaOH能中和HCl的质量为zNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.59gz现有HCl10.95g，大于8.2g，所以HCl过量，反应后溶液显酸性。若和十字交叉法判断过量物，其过程如下：，所以HCl过量，反应后溶液显酸性。[

6、答案]：滴入石蕊试液后显红色。【综合练习】1、实验室制取氯气时有如下操作：①连接好仪器，检查气密性；②缓缓加热，使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。正确的操作程序是A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．①③④②⑤D．①④③②⑤2、关于氯的叙述正确的是A．液氯和氯水是同一种物质B．红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾C．在氯气与水的反应中，氯是氯化剂，水是还原剂D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂3、下列物质中属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．漂白粉D．次氯酸钙4、不

7、能使干燥的有色布条褪色的是A．潮温的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列反应中，各元素化合价均无变化的是A．工业上制取漂白粉B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应C．次氯酸见光分解D．钠在氯气中燃烧6、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A．次氯酸可与碱发生中和反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸具有不稳定性D．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸7、下列说法中正确的是A．Cl－离子半径比Cl原子半径大B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl和Cl－的化学性质相同D．Cl2和Cl－都是黄绿色的气体*8、由两种金属组成的合金65克，与氯气完全反应时消耗氯气71g，则该合金的组成

8、可能是A．Cu和ZnB．Na和HgC．Fe和CaD．Cu和Ca9、现有盐酸、氯化