氯专项训练五

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1、第四节卤族元素专项训练【例题精选】：例1砹（At）是原子序数最大的卤族元素。砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：A．常温下单质是固态，颜色比碘单质深B．HAt是不稳定的弱还原剂C．单质砹易溶于某些有机溶剂D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水解析：氟、氯、溴、碘、砹五种元素的结构和性质具有相似性、递变性。学习方法是：（1）抓住代表物的性质来掌握该族元素的共性；（2）根据同族元素性质的递变规律来预测同族元素某些未知性质。A．由物性递变规律可知F2到I2颜色依次加深，状态由气®液®固，由此可推测砹（At2）的颜色应比I2

2、深，且也可能是固体，此性质正确。B．卤化氢的稳定性由HF到HI减弱，而还原性逐渐增强，其中HI是较强的还原剂，由此可推知HAt应比HI还不稳定，而还原性却更强。那种关于HAt性质的说法不正确。C．由物性的相似性可知F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此At2也应具有此性质。D．由于卤化钠均溶于水，则NaAt也应能溶于水，而卤化银（除AgF外）均不溶于水，则AgAt也应不溶于水。答案：B。例2三个失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl、NaBr、KI溶液，举出两种鉴别它们的方法，写出有关反应的化学方程式。解析

3、：可根据AgCl、AgBr、AgI的不同颜色沉淀考虑鉴别方法，也可根据卤素活动性不同用加入氯水并加有机溶剂萃取Br2、I2的方法鉴别。表述时要先简述实验操作方法，指出应产生的现象，再下结论，不可颠倒顺序。答：（1）用试管分别取三种未知溶液少量，向三支试管内分别滴加少量AgNO3溶液（因已知都是卤化物，可不必再加稀HNO3），有白色沉淀生成的原溶液为NaCl溶液，有浅黄色沉淀生成的原溶液为NaBr溶液，有黄色沉淀生成的原溶液为KI溶液。NaCl+AgNO3===AgCl¯+NaNO3NaBr+AgNO3===AgBr¯

4、+NaNO3KI+AgNO3===AgI¯+KNO3（2）用试管分别取三种未知溶液少量，向三支试管里分别加入少量氯水后再加少量苯，并充分振荡，静置后观察，试管内液体上、下分层，在上层苯内呈橙红色的原溶液为NaBr溶液，上层苯内呈紫红色的原溶液为KI溶液，剩余一试管内苯层内无明显现象的原溶液为NaCl溶液。2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I2例3欲除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是A．用CCl4萃取B．加入AgNO3溶液C．加入适量KI溶液D．加入适量溴化钠溶液解析：A．Br

5、2和Cl2均易溶于有机溶剂CCl4中，所以无法分离Br2中的Cl2；B．AgNO3溶液可以与两者同时作用，也不正确；C．KI溶液不仅与Cl2反应，还可与Br2反应都生成I2，减少了被提纯的Br2，又增加了杂质I2，不正确；D．Cl2与NaBr溶液反应后生成的NaCl溶于水溶液中，可与液溴分离，同时被置换出的Br2还增加了被提纯物。答案：D。例4氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于(CN)2的叙述中不正确的是A．(CN)2化学性质活泼B．(CN)2不能和NaOH反应C．(CN)2参加反应

6、时常做氧化剂D．(CN)2可以和H2反应解析：氰气(CN)2课本上虽未见过，但信息告诉我们其性质与卤素相似，而卤素的典型代表是氯气，所以，根据氯气的化学性质和物理性质可以推导出本题答案。答案：B。例5足量的浓硫酸与10g氯化钠和氯化镁的混合物强烈反应，把生成的氯化氢全部被适量水吸收，在所得溶液中加入过量的MnO2，将生成的气体通入碘化钾溶液中得到11.6g碘单质，试计算混合物中氯化钠的质量分数。解析：根据题意可知，此为发生多步反应的计算题，应根据方程式找出已知物和未知物相应量的关系，列出关系式，一步求解，这样可以减少

7、运算过程中的误差，提高解题速度。解：有关反应如下：——————（1）MgCl2+H2SO4(浓)MgSO4+2HCl——————（2）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O——————（3）Cl2+2KI===2KCl+I2——————（4）设混合物中含NaCl的质量为x，则含MgCl2的质量为（10g-x）由（1）、（3）、（4）反应可得关系式：4NaCl——I2234254x由（2）、（3）、（4）反应可得关系式：2MgCl2——I219025410g-x最后根据生成I2的总质量可列出下列等式：答：略。

8、【专项训练】：一、选择题：1、既有颜色又有毒性的气体是A．Cl2B．HFC．HClD．CO2、下列各变化中，属于化学变化的是A．碘升华B．溴挥发C．用汽油从溴水中提取溴D．用氢氟酸雕刻玻璃3、下列排列不正确的是A．熔沸点：I2>Br2>Cl2>F2B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．稳定性：HI>HBr>HCl>HFD．还原性：F－>Cl