氯专项训练四

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1、氧化还原反应卤族元素综合练习【例题精选】：例1：在反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中；（1）被氧化的元素是，被还原的元素是。（2）氧化剂是，还原剂是。（3）氧化产物是，还原产物是。（4）标出电子转移方向和数目。分析：在该反应中，K、H、O元素的化合价都没有变化。KClO3中的氯元素为+5价，HCl中的氯元素为－1价；反应后KCl中的氯元素为－1价，Cl2中氯元素为0价。可知题给反应是同种元素、不同价态原子间的氧化还原反应，HCl中升高为，KClO3中降低为。KCl中来自HCl中还是来自KClO3中呢？在这里必须明确，同种元

2、素的不同价态原子间发生氧化还原反应时，应遵循这两种不同价态“只接近，不交叉”的规律进行反应。即本题中不能被还原为，当然也不能被氧化为；所以只能是，。这就是说题给反应中每6个HCl分子中只有5个HCl分子被氧化，还有1个HCl分子中价态没变，成为KCl.答案：（1）氯；氯。（2）KClO3；HCl。（3）Cl2；Cl2。例2：砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，砹单质或砹的化合物最不可能具有的性质是：A．常温下砹单质是固体，其颜色比碘单质还深B．HAt是不稳定的弱还原剂C．单质砹易溶于某些有机溶剂D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水分析：卤族元

3、素的单质在物理性质上有其相似性，它们均难溶于水而易溶于有机溶剂，可知At2也是难溶于水而易溶于有机溶剂，选项C可能。又由卤族元素单质物理性质上的递变性可知，从F2到I2，熔点逐渐升高，颜色逐渐变深，At2在I2的下边，故熔点比碘高，颜色比碘深，选项A可能。根据卤化氢性质的递变规律，从HF到HI稳定性逐渐减弱，HAt应比HI还不稳定；但从HF到HI还原性逐渐增强，HAt的还原性大于HI，HAt是强还原剂。选项B不可能。所有的钠盐都溶于水，NaAt也应溶于水；又根据AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，且溶解性逐渐减小，AgAt的溶解

4、性比AgI还小。故选项D的叙述也可能。答案：B例3：实验室欲制取10.65g氯气。求（1）理论上需消耗36.5%的浓盐酸的质量？（2）反应中有多少克氯化氢被氧化？分析：从实验室制取氯气反应的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O可知每4份HCl参加反应时，仅有2份HCl中被氧化成1份Cl2，还有2份HCl中价态没变，生成MnCl2。所以盐酸在反应中起了两种作用：还原剂和酸性作用。本题（1）中所求的是指起上述两种作用的HCl质量之和，并要求折合成HCl溶液的质量。（2）中所求的仅是作还原剂的那部分HCl的质量，求这一问时，虽然化

5、学方程式中的系数为4，但HCl的关系量只能按系数2来计算。解：（1）设需消耗36.5%浓盐酸的质量为xMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O4×36.57110.65gx=60g（2）设被氧化的HCl的质量为yMnO2+4HClMnO2+Cl2+2H2O2×36.571y10.65gy=10.95g答案：（1）消耗36.5%的浓盐酸60g。（2）反应中有10.95gHCl被氧化。【综合练习】：1、已知下列两个反应①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②6FeCl2+3Br2==4FeCl3+2FeBr3下列判断正确的是A

6、．氧化性：B．还原性：C．氧化性：D．还原性：*2、已知：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2==2FeCl32KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若要从含Fe2+和I－的溶液中除去I－而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是：A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl3、在实验室制取氯气的反应中，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为：A．29.2gB．14.6gC．7.3gD．3.65g*4、已知均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不

7、能发生的是：A．B．C．D．5、下列氧化还原反应中电子转移数目和方向都正确的是：6、下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是：A．3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C．Cl2+2HBr==2HCl+Br2D．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO7、下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是：A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Zn粉*8、实验室制备少量溴化氢和碘化氢时，常用NaBr或NaI与某种酸共热，反应中所用的酸宜选用：A．浓硫酸B．

8、浓盐酸C．浓硝酸D．浓磷酸9、当把固体AgCl放入较浓的KI溶液中振荡时，固体由白色变为黄色，这是因为：A．I－半径比Cl－大B．I2的氧化性比Cl2