氯专项训练二

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1、(氯化氢)专项训练【例题精选】：例1怎样用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素？简述实验步骤、现象，并写出有关反应的化学方程式。解析：因为KClO3溶于水后发生电离：KClO3===K++ClO3－，所以溶液中并无Cl－，向溶液中加入AgNO3溶液也无沉淀产生（AgClO3可溶），无法检验出氯元素的存在。根据我们掌握的知识，只能先将KClO3分解，使KClO3中的氯元素转化成含Cl－的化合物再加以检验即可证明。答：取少量氯酸钾固体加MnO2后加热，充分反应，待不产生气体后停止加热，冷却后将残留物溶于水过滤，弃去沉淀物，在滤液中滴加AgN

2、O3溶液，产生白色沉淀，再加少量稀HNO3，沉淀不消失，即说明原KClO3中含有氯元素。2KClO32KCl+3O2KCl+AgNO3===AgCl¯+KNO3例2如何利用氯酸钾与二氧化锰的混合物，通过适当反应来制取氯气？写出有关反应的化学方程式。解析：KClO3与MnO2的混合物充分加热后的残渣成分为KCl和MnO2，MnO2与浓盐酸共热可产生Cl2，但无浓盐酸，这时可利用KCl与浓H2SO4反应来制取即可达到目的。答：向KClO3和MnO2混合物充分加热分解后的残渣中加入浓H2SO4，共热，即可制出Cl2。2KClO32KCl

3、+3O22KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HClMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2例3食盐和足量浓硫酸混和并加强热，将生成的气体用100毫升水吸收制成溶液，向该溶液中加足量硝酸银充分反应后，得沉淀28.7g，求食盐的质量。解析：据题意分析发生的反应首先生成的气体是氯化氢，溶于水则成盐酸，向该溶液加AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl，应根据有关反应方程式，利用起始物（食盐）与最终物（AgCl）之间的质量关系建立关系式求解，就可将多步反应的运算转化成一步计算，可简化其运算过程。解：设需食盐的质量为x∵2NaCl+H

4、2SO4(浓)Na2SO4+2HClHCl+AgNO3===AgCl¯+HNO3∴关系式NaCl——HCl——AgCl58.5143.5x28.7g58.5∶x=143.5∶28.7gx=11.7g答：略【专项训练】：一、选择题：1、氯化氢是A．共价化合物，密度大于氯气B．离子化合物，极易溶于水C．离子化合物，溶于水能电离D．共价化合物，在水中能电离2、浓硫酸可用来制取氯化氢是因为它是A．强酸B．脱水剂C．干燥剂D．难挥发3、把二氧化锰和食盐固体混合后，加入浓硫酸并进行加热，产生的气体是A．O2B．Cl2C．HClD．H24、实验

5、室制取下列各组气体时，所用气体发生装置相同的是A．H2和O2B．Cl2和HClC．O2和Cl2D．H2和CO25、下列各气体中，能用排水法收集的是A．CO2B．Cl2C．HClD．H26、能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是A．BaCl2B．KClO3C．NaClOD．氯水7、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，则盐酸的浓度A．不变B．增大C．减小D．无法确定8、有三种黑色粉末：炭粉、氧化铜粉、二氧化锰粉末，用一种试剂可将它们鉴别，这种试剂是A．稀硫酸B．浓氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．稀盐酸9、结晶氯化钙CaCl2·xH2O2克投入到

6、过量的硝酸银溶液中，得沉淀2.62g。则x值等于A．2B．4C．6D．810、实验室用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢气体。有人设计了安装实验装置的四步操作：在烧瓶上装好分液漏斗、接好导气管；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰的高度确定铁圈的高度，之后放上石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，烧瓶中放入食盐固体，向分液漏斗中加入浓硫酸，并将导管插入集气瓶中；检查装置的气密性。正确的操作顺序是：A．B．C．D．二、填空题：11、干燥的液氯可贮存在钢瓶里，而一旦液氯中混有水蒸气则钢瓶会很快被腐蚀。这是因为。12、实验室制取Cl2的装置为什么和制

7、氯化氢的装置相同，检验Cl2集满的方法是，检验HCl气体集满的方法是，收集氯化氢气体时，常用向上排空气法，因为氯化氢。用水吸收氯化氢尾气时必须漏斗倒置在水面稍下，因为。氯化氢气体易进行“喷泉”实验，可证明氯化氢气体。三、计算题：13、37%的盐酸为1.19g/cm3，假设常温、常压下24.45L氯化氢气体的质量是36.5g，这种盐酸相当于1L水中溶解多少升氯化氢？14、有17.75g氯气与1g氢气混合点燃爆炸，将生成的气体通入足量硝酸银溶液，求生成的沉淀质量为多少克？哪种气体有剩余？剩余多少克？[答案]：一、1、D2、AD3、B4

8、、BD5、D6、AD7、C[提示：加热浓盐酸在水被蒸发的同时，氯化氢气也会大量挥发掉]。8、C[提示：A：炭粉和二氧化锰都不与稀H2SO4反应，无将二者鉴别开；B：三种黑色粉末都不与NaOH溶液反应，无法鉴别；C：炭粉不与浓盐酸反应，而在加热条件下